Контрольная по химии

Уважаемый студент!
Данная работа НЕ является выполненной, но Вы ее можете заказать у нас и получить качественное решение в кратчайший срок.
Чтобы узнать стоимость исполнения контрольной работы напишите нам через форму обратной связи, либо свяжитесь по почте: otli4nik24@mail.ru, мы Вам ответим в самое ближайшее время.

По всем возникшим вопросам Вы можете обратиться к нашему online консультанту.

Контрольная по химии

1. Рассчитать объем 25 эквивалентов сероводорода при 10⁰С и давлении   200 кПа.
2. Сколько было взято гидроксида натрия, если при его нейтрализации хлористым водородом выделилось 355,22 кДж тепла?
3. Рассчитать теплотворную способность циклогексана.
4. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: ZnО_(тв) +  СО_(г) ↔ Zn_(тв) + СО_2(г) при температуре 450⁰С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
5. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от величины энергии активации? Ответ обосновать.
6. Константа равновесия реакции Н_2(г) + Вr_2(г) ↔ НВr_(г) при некоторой температуре равна единице. Рассчитать состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь содержала 5 молей водорода и 3,5 молей брома.
7. Для 8%-го раствора Nа₂SО₃ (плотность 1,075 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли.
8. Вычислить процентное содержание глюкозы С₆Н₁₂О₆ в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя.
9. В каком объеме воды надо растворить 15 г нитрата калия, чтобы получить раствор, замерзающий при -3,5⁰С, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 71%.
10. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Рассчитать концентрации ионов водорода и гидроксила в этом растворе.
11. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей и объяснить механизм их протекания: AlCl₃ + (NH₄)₂S.
12. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель: H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O.
13. Гальванический элемент составлен из стандартных железного и оловянного электродов. Рассчитать ЭДС такого элемента, написать уравнения электродных процессов. Как изменится ЭДС элемента, если растворы электролитов разбавить в 2 раза?
14. Рассчитать выход по току, если при электролизе раствора хлорида цинка током силой 1 А масса катода через 15 минут увеличилась на 0,24 г. Рассчитать количество выделившегося на аноде вещества. Написать уравнения электродных процессов. Электроды графитовые.
15. В чем заключается принцип анодной защиты металлов от коррозии? Привести примеры.