Контрольная по химии
Уважаемый студент!
Данная работа НЕ является выполненной, но Вы ее можете заказать у нас и получить качественное решение в кратчайший срок.
Чтобы узнать стоимость исполнения контрольной работы напишите нам через форму обратной связи, либо свяжитесь по почте: otli4nik24@mail.ru, мы Вам ответим в самое ближайшее время.
По всем возникшим вопросам Вы можете обратиться к нашему online консультанту.
Контрольная по химии
- Рассчитать объем 25 эквивалентов сероводорода при 100С и давлении 200 кПа.
- Сколько было взято гидроксида натрия, если при его нейтрализации хлористым водородом выделилось 355,22 кДж тепла?
- Рассчитать теплотворную способность циклогексана.
- Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: ZnО(тв) + СО(г) ↔ Zn(тв) + СО2(г) при температуре 4500С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
- Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от величины энергии активации? Ответ обосновать.
- Константа равновесия реакции Н2(г) + Вr2(г) ↔ НВr(г) при некоторой температуре равна единице. Рассчитать состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь содержала 5 молей водорода и 3,5 молей брома.
- Для 8%-го раствора Nа2SО3 (плотность 1,075 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли.
- Вычислить процентное содержание глюкозы С6Н12О6 в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя.
- В каком объеме воды надо растворить 15 г нитрата калия, чтобы получить раствор, замерзающий при -3,50С, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 71%.
- Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Рассчитать концентрации ионов водорода и гидроксила в этом растворе.
- Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей и объяснить механизм их протекания: AlCl3 + (NH4)2S.
- Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O.
- Гальванический элемент составлен из стандартных железного и оловянного электродов. Рассчитать ЭДС такого элемента, написать уравнения электродных процессов. Как изменится ЭДС элемента, если растворы электролитов разбавить в 2 раза?
- Рассчитать выход по току, если при электролизе раствора хлорида цинка током силой 1 А масса катода через 15 минут увеличилась на 0,24 г. Рассчитать количество выделившегося на аноде вещества. Написать уравнения электродных процессов. Электроды графитовые.
- В чем заключается принцип анодной защиты металлов от коррозии? Привести примеры.