2200

Уважаемый студент! 

Данная работа полностью готова и уже получила наивысший балл на защите. Она сможет стать отличной базой для написания Вашего проекта, так как работа неповторима и в сети «Интернет» ее нет, Вы можете приобрести её только у нас. 

Есть еще один несомненный плюс - готовый продукт в несколько раз дешевле, чем услуга по ведению проекта "с нуля". Кроме того, в случае необходимости мы всегда готовы оказать Вам квалифицированную помощь в написании новой работы или научить Вас решать задачи самостоятельно, подготавливать дипломы, курсовые, рефераты и прочее.


  1. Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и  основности,  их  значение. Примеры.

  1. 2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое   и   концентрационное).   Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.

  1. 3. Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.

  1. Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.

  1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный    потенциал    редокс-систем.  Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.             

  1. Качественный химический анализ соединения

Соединение: оксалат натрия

6.1.   Качественный   анализ   катиона  соединения  (назвать  группу по кислотно-основной  классификации,  дать характеристику группы, написать

уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2.   Качественный   анализ   аниона   соединения   (назвать   группу  по

классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с

групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения аниона с указанием

способа   выполнения,    условий   проведения   и   аналитического   сигнала.

Окислительно-восстановительные реакции необходимо «уравнивать» ионно-

электронным методом).

Задачи

  1. Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.

  1. Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8*10-3 моль/дм3?

  1. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.

  1. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (р=1 г/см3).

  1. Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.

  1. Классификация методов титриметрического анализа. Способы        выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.

  1. 2. Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры,

  1. Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комилексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.

  1. 4. Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.

  1. 5. Среди соединений - хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV)   -   выбрать   вещество,   содержание   которого  можно определить    прямым    перманганатометрическим    титрованием.    Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Мэ(х) и формулу расчета Q(x).

  1. Количественный химический анализ соединения. Соединение : ацетат железа (II) количественное    определение   соединения   перманганатометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод,   уравнение   реакции  определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).         

Задачи.

  1. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50см3 0,4900 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в образце.

  1. рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0084.

  1. Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.

  1. Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50, 00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп=0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали    23,60    см3    раствора   тиоцианата аммония с  титриметрическим фактором пересчета 0,007580 г/см3.

  1. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II ) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилонаБ с Кп= 1,0200 и на титрование остатка трилона Б израсходовали 7,05 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп=0,9930.

Вариант 7

Теоретические задания

  1. 1. Фотометрические методы   анализа.   Определение.   Классификация . Основной закон светопоглощения. Способы расчета концентрации вещества фотоколориметрическим методом.

  1. Электрохимические методы анализа. Определение. Классификация Потенциометрическое титрование.     Кривые     титрования.     Определение концентрации вещества в растворе.

  1. Хроматография. Классификация  хроматографических методов (по механизму   разделения    веществ,    агрегатному    состоянию    фаз,   способу перемещения   фаз  и  др.).  Подвижная   и  неподвижная   фазы,  их  краткая характеристика.

  1. Тонкослойная хроматография. Материалы. Растворители. Коэффициент разделения. Возможности, достоинства и недостатки метода.

  1. Количественный инструментальный анализ соединения

Соединение: тиосульфат натрия

Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, привести способы расчета концентрации вещества).

Задачи

  1. Оптическое поглощение раствора сульфата никеля (II) при λmax = 610 нм в кювете толщиной слоя 3 см равно 0,460. Для стандартного раствора, содержащего 5 мг/дм3 этого же вещества в кювете толщиной 5 см, оптическая плотность раствора   равна   0,780.   Определить   концентрацию анализируемого вещества в растворе в процентах и в мг/дм3.

  1. Чему равна молярная концентрация серной кислоты в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода равен -0,081В?

  1. Рассчитать Rf вещества при хроматографировании на бумаге по следующим данным: расстояние от линии старта до центра пятна - 4,0 см, расстояние от линии старта до фронта растворителя -10,0 см.

ПРИМЕР:

  1. Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.

 В настоящее время не существует единой общепринятой классификации и де­ления анионов на группы. В большинстве случаев анионы обнаруживают в отдель­ных порциях анализируемого раствора е присутствии других анионов компромисс­ным методом, сочетающим дробный и систематический (для отдельных групп анио­нов) методы анализа.

      Наибольшее распространение получили следующие классификации.

  1. Классификация И.П. Алимарина и Н.И. Блок основана на способности анионов образовывать труднорастворимые и газообразные соединения. При этом все анионы делят на четыре аналитические группы.
  2. Анионы, образующие газообразные продукты при действии разбавленных минеральных кислот (2м HCl или H2SO4) – S2–, SO32–, S2O32–, NO2, CO32–, HCO3
  3. Анионы, образующие труднорастворимые соединения при действии растворов хлоридов бария и кальция – SO42–, PO43–, C2O42–, BO33–, (BO2, B4O72–),

III. Анионы, образующие труднорастворимые соли серебра при действии нитрата серебра в присутствии 2М раствора HNO3 Cl, Br, I, SCN.

  1. Анионы – NO3–, CH3COO, C6H5COO, C6H4OHCOO, не имеющие группового реагента.
  2. классификация Н.А. Тананаева, основанная на окислительно–восстановительных свойствах анионов.

Окислительно-восстановительные свойства

Анионы

 

Групповой реагент

 

I. Окислители

 

BrO3, AsO43–, NO3, NO2

 

KI в прис. H2SO4

 

II. Восстановители

 

 S2, SO32–, S2O32–

 

Cl, Br, I, SCN, C2O42–

1. I2

 

2. KMnO4 в прис. H2SO4

 

III. Индифферентные

 

SO42–, PO43–, BO33–, (BO2, B2O72–), CO32–, HCO3, CH3COO, C6H5COO(OH) -

нет

 

Первая аналитическая группа анионов S2-, S032-, S2032-, С032-, НСО3-, N02-

Эта группа объединяет анионы слабых или малоустойчивых кислот.

При действии группового реагента на раствор, содержащий анионы первой группы, или сухое вещество (последнее предпочтительнее) выделяют­ся летучие кислоты или продукты их распада, которые можно обнаружить по окраске или запаху, или по отношению к какому-либо реактиву.

Разбавленные кислоты разлагают соли угольной кислоты с выделением CO2.

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaНCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2

Разбавленные  кислоты  разлагают сульфиты.

Na2SO3+ H2SO4=H2О+ SO2+Na2SO4

Разбавленные  кислоты  разлагают тиосульфаты.

Na2S2O3+ H2SO4=H2S2O3+Na2SO4

H2S2O3=H2O+S↓+SO2

От выделяющейся серы раствор мутнеет. Нагревание ускоряет реакцию. Выделение свободной серы отличает ион S2O32- от иона SO32-.

Разбавленные  кислоты  разлагают сульфиды.

Na2S+ H2SO4=H2S+Na2SO4

Сильные кислоты разлагают все нитриты с образованием бурого газа NO2:

2 NaNO2 + Н2SO4 →НNО2+Na2SO4

2НNО2→NО2+ NО+H2O

67 стр.

Уважаемый студент, данная работа поможет Вам быстрее усвоить учебный материал и станет хорошей основой для выполнения Вашей собственной контрольной работы.

А если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Если же у Вас остаются некоторые сомнения, Вы в любое время можете связаться с нами, и мы постараемся их развеять: предоставим скриншот любой страницыотчет об уникальности, информацию о количестве заявок на приобретение работы и ответим на любые интересующие Вас вопросы.