Контрольная работа по аналитической химии 9127
2200
Уважаемый студент!
Данная работа полностью готова и уже получила наивысший балл на защите. Она сможет стать отличной базой для написания Вашего проекта, так как работа неповторима и в сети «Интернет» ее нет, Вы можете приобрести её только у нас.
Есть еще один несомненный плюс - готовый продукт в несколько раз дешевле, чем услуга по ведению проекта "с нуля". Кроме того, в случае необходимости мы всегда готовы оказать Вам квалифицированную помощь в написании новой работы или научить Вас решать задачи самостоятельно, подготавливать дипломы, курсовые, рефераты и прочее.
- Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и основности, их значение. Примеры.
- 2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.
- 3. Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.
- Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.
- Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-систем. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: оксалат натрия
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать
уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по
классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с
групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения аниона с указанием
способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала.
Окислительно-восстановительные реакции необходимо «уравнивать» ионно-
электронным методом).
Задачи
- Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.
- Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8*10-3 моль/дм3?
- Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.
- Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (р=1 г/см3).
- Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.
- Классификация методов титриметрического анализа. Способы выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.
- 2. Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры,
- Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комилексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.
- 4. Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.
- 5. Среди соединений - хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) - выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Мэ(х) и формулу расчета Q(x).
- Количественный химический анализ соединения. Соединение : ацетат железа (II) количественное определение соединения перманганатометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи.
- Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50см3 0,4900 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в образце.
- рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0084.
- Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
- Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50, 00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп=0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титриметрическим фактором пересчета 0,007580 г/см3.
- Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II ) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилонаБ с Кп= 1,0200 и на титрование остатка трилона Б израсходовали 7,05 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп=0,9930.
Вариант 7
Теоретические задания
- 1. Фотометрические методы анализа. Определение. Классификация . Основной закон светопоглощения. Способы расчета концентрации вещества фотоколориметрическим методом.
- Электрохимические методы анализа. Определение. Классификация Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение концентрации вещества в растворе.
- Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). Подвижная и неподвижная фазы, их краткая характеристика.
- Тонкослойная хроматография. Материалы. Растворители. Коэффициент разделения. Возможности, достоинства и недостатки метода.
- Количественный инструментальный анализ соединения
Соединение: тиосульфат натрия
Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, привести способы расчета концентрации вещества).
Задачи
- Оптическое поглощение раствора сульфата никеля (II) при λmax = 610 нм в кювете толщиной слоя 3 см равно 0,460. Для стандартного раствора, содержащего 5 мг/дм3 этого же вещества в кювете толщиной 5 см, оптическая плотность раствора равна 0,780. Определить концентрацию анализируемого вещества в растворе в процентах и в мг/дм3.
- Чему равна молярная концентрация серной кислоты в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода равен -0,081В?
- Рассчитать Rf вещества при хроматографировании на бумаге по следующим данным: расстояние от линии старта до центра пятна - 4,0 см, расстояние от линии старта до фронта растворителя -10,0 см.
ПРИМЕР:
- Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.
В настоящее время не существует единой общепринятой классификации и деления анионов на группы. В большинстве случаев анионы обнаруживают в отдельных порциях анализируемого раствора е присутствии других анионов компромиссным методом, сочетающим дробный и систематический (для отдельных групп анионов) методы анализа.
Наибольшее распространение получили следующие классификации.
- Классификация И.П. Алимарина и Н.И. Блок основана на способности анионов образовывать труднорастворимые и газообразные соединения. При этом все анионы делят на четыре аналитические группы.
- Анионы, образующие газообразные продукты при действии разбавленных минеральных кислот (2м HCl или H2SO4) – S2–, SO32–, S2O32–, NO2–, CO32–, HCO3–
- Анионы, образующие труднорастворимые соединения при действии растворов хлоридов бария и кальция – SO42–, PO43–, C2O42–, BO33–, (BO2–, B4O72–),
III. Анионы, образующие труднорастворимые соли серебра при действии нитрата серебра в присутствии 2М раствора HNO3 – Cl–, Br–, I–, SCN–.
- Анионы – NO3–, CH3COO–, C6H5COO–, C6H4OHCOO–, не имеющие группового реагента.
- классификация Н.А. Тананаева, основанная на окислительно–восстановительных свойствах анионов.
Окислительно-восстановительные свойства |
Анионы
|
Групповой реагент
|
I. Окислители
|
BrO3–, AsO43–, NO3–, NO2–
|
KI в прис. H2SO4
|
II. Восстановители
|
S2–, SO32–, S2O32–
Cl–, Br–, I–, SCN–, C2O42– |
1. I2
2. KMnO4 в прис. H2SO4
|
III. Индифферентные
|
SO42–, PO43–, BO33–, (BO2–, B2O72–), CO32–, HCO3–, CH3COO–, C6H5COO(OH) - |
нет
|
Первая аналитическая группа анионов S2-, S032-, S2032-, С032-, НСО3-, N02-
Эта группа объединяет анионы слабых или малоустойчивых кислот.
При действии группового реагента на раствор, содержащий анионы первой группы, или сухое вещество (последнее предпочтительнее) выделяются летучие кислоты или продукты их распада, которые можно обнаружить по окраске или запаху, или по отношению к какому-либо реактиву.
Разбавленные кислоты разлагают соли угольной кислоты с выделением CO2.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaНCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2↑
Разбавленные кислоты разлагают сульфиты.
Na2SO3+ H2SO4=H2О+ SO2+Na2SO4
Разбавленные кислоты разлагают тиосульфаты.
Na2S2O3+ H2SO4=H2S2O3+Na2SO4
H2S2O3=H2O+S↓+SO2↑
От выделяющейся серы раствор мутнеет. Нагревание ускоряет реакцию. Выделение свободной серы отличает ион S2O32- от иона SO32-.
Разбавленные кислоты разлагают сульфиды.
Na2S+ H2SO4=H2S+Na2SO4
Сильные кислоты разлагают все нитриты с образованием бурого газа NO2:
2 NaNO2 + Н2SO4 →НNО2+Na2SO4
2НNО2→NО2+ NО+H2O
67 стр.
Уважаемый студент, данная работа поможет Вам быстрее усвоить учебный материал и станет хорошей основой для выполнения Вашей собственной контрольной работы.
А если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.
Если же у Вас остаются некоторые сомнения, Вы в любое время можете связаться с нами, и мы постараемся их развеять: предоставим скриншот любой страницы, отчет об уникальности, информацию о количестве заявок на приобретение работы и ответим на любые интересующие Вас вопросы.