Уважаемый студент!

Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


  • Какое  количество (г, моль) дихромата калия требуется для приготовления 0,5 л 0,1М раствора. Как изменилась его массовая доля после разбавления раствора до 2 л дистиллированной водой?

 

  • Какой объем сероводорода (н.у.) надо полностью растворить в воде, чтобы получить 500 мл раствора с рH=4? Какой объем столового (6-ного) уксуса  необходим для достижения той же цели?

 

  • Можно ли добавлением свободного от примесей гидроксида калия к 1л 0,1М раствора гидроксида аммония изменить степень диссоциации последнего в два раза? Определите массу навески КОН и рН растворов.

34-40 .  Определите изменение рН раствора А после его смешения

с раствором В:

зад.

Вещество А

Вещество В

V, мл

С, моль/л

V, мл

С, моль/л

31

H2SO4

NaOH

25

0.1

52.50

0.09524

32

CH3COOH

KOH

25

0.1

26.25

0.09524

33

H2CO3

NaOH

25

0.1

52.50

0.09524

34

H3PO4

KOH

25

0.1

78.70

0.09530

35

HCI

NaOH

25

0.1

26.25

0.09524

36

HCN

KOH

25

0.1

26.25

0.09524

37

HF

NaOH

25

0.1

26.25

0.09524

38

HNO2

KOH

25

0.1

26.25

0.09524

39

NH4OH

HCl

25

0.1

26.25

0.09524

40

H2C2O4

NaOH

25

0.1

52.55

0.09515

Примите во внимание: концентрации – молярные.

41..50.   Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору А добавить В:

 

зад.

Вещество А

Вещество В

V, мл

С, моль/л

V, мл

С, моль/л

41

CH3COOH

NaOH

25

0.1

13.15

0.09506

42

H3PO4

KOH

25

0.1

13.15

0.09506

43

H3PO4

NaOH

25

0.1

39.40

0.09518

44

H3PO4

KOH

25

0.1

65.65

0.0952

45

H2CO3

NaOH

25

0.1

13.15

0.09506

46

H2CO3

KOH

25

0.1

39.40

0.09518

47

NH4OH

NaOH

25

0.1

13.15

0.09506

48

HCOOH

KOH

25

0.1

13.15

0.09506

49

HF

HCl

25

0.1

13.15

0.09506

50

H2B4O7

NaOH

25

0.1

39.40

0.09518

Примите во внимание: концентрации – молярные.

 

51..60.   По приближенным формулам рассчитайте Н+ и рН в моменты титрования вещества А, когда к нему прилито 0, 50, 99, 100, 101, 150 эквивалентного количества вещества В. Постройте кривую титрования (pH-VB) и проведите ее анализ.

 

зад.

Титруемое вещество, А

Титрант, В

VA, мл

СА, М

СВ, М

51

Уксусная кислота

Гидроксид калия

25

0,1

0,08

52

Муравьиная кислота

Гидроксид калия

25

0,2

0,1

53

Фтороводо-родная кислота

Гидроксид калия

25

0,15

0,05

54

Гидроксид аммония

Хлороводородная кислота

25

0,1

0,02

55

Хлорид аммония

Гидроксид калия

25

0,2

0,05

56

Ацетат натрия

Хлороводородная кислота

25

0,15

0,03

57

Пиридин

Хлороводородная кислота

25

0,2

0,04

58

Диэтиламин

Хлороводородная кислота

25

0,3

0,1

59

Фосфорная кислота

Гидроксид калия

25

0,1

0,05

60

Угольная кислота

Гидроксид калия

25

0,2

0,04

Для многоосновных кислот расчет проводить по всем ступеням.

(т.е.: 0, 1, 50, 99, 100, 101, 150, 199, 200, 201,…,300, 301, 350%  и т.д.)

 

122 Навеску 1,000 г суперфосфата обработали водой. На титрование фильтрата до перехода Н3Р04 в NaH2PO4 (индикатор метиловый оранжевый) израсходовали 17,60 мл раствора NaOH (= 0,007251

 

  • Навеску 5,000 г апатитовой муки после кипячения с царской водкой перенесли в мерную колбу емкостью 200 мл и довели водой до метки. Из мерной колбы взяли 5,00 мл исходной вытяжки и осадили РО43- в виде фосфоромолибдата аммония. Полученный осадок растворили в 50,00 мл 0,2000 M КОН, избыток которого оттитровали 30,00 мл 0,0881M H2S04. Определить процентное содержание P2O5 в образце.


  • В мерной колбе вместимостью 200 мл растворили 1,1256 г MgSO4nH2O. К 20,00 мл этого раствора прибавили 25,00 мл 0,01238М трилона Б. На титрование избытка трилона Б израсходовали 9,05 мл 0,01015 М ZnS04. Вычислить процентное содержание Mg в образце.

 

  • Навеску 0,1160 г поваренной соли перевели в раствор и обработали 40,00 мл 0,06540M AgNO3. На титрование избытка AgNO3 израсходовали 9,05 мл 0,1M KSCN. Вычислить процентное содержание NaCl в поваренной соли.

 

  • Сколько миллилитров раствора H2O2, приготовленного разбавлением 25,00 мл 3%-ного раствора до 250 мл, следует взять, чтобы на титрование полученного раствора после обработки его НСl и KI израсходовать 25,00 мл 0,1500М Na2S2O3?

 

171..180.              Понятие об индикаторах. Назначение. Классификация. Приведите пример выбора и  механизм действия индикатора следующего типа (вида):

вар.

171

172

173

174

175

176

177

178

179

180

Тип (вид)

Кислотно-основные

Окислительно-восстановительные

Комплексономет-ричесие

Адсорбционные

Радиоактивные

Хемилюминесцентные

Флуоресцентные

Хром темно-синий

Фенолфталеин

Крахмал

Ответ, если возможно, сопроводите структурной формулой индикатора и его оптическими свойствами.

 

181..190.              На основании существующих в растворе равновесий предложите вывод приближенной формулы для расчета Н+ и рН (с учетом диссоциации H2O) для:

вар.

181

182

183

184

185

186

187

188

189

190

Раствор

H2SO4

H3PO4

NH4OH

K2SO3

H2CO3

Na2CO3

CH3COONa

NH4Cl

KNO2

HCOOH

 

(см. порядок вывода в разделе 6.1)


191..200.              Предложите ход гравиметрического анализа данной соли на содержание металла:

 

 

вар.

191

 

192

 

193

 

194

 

195

 

196

197

198

199

200

Соль

Нитрат свинца

Хлорид

бария

Соль Мора

Хлорид магния

Хлорид алюминия

Хлорид хрома (III)

Хлорид кальция

Железный купорос

MgNH4PO4

Нитрат серебра

Определите:

  • Навеску этой соли.
  • Характеристики растворителя.
  • Объем осадителя.
  • Массу ожидаемой весовой формы.