Уважаемый студент!

Данная работа не готова, но Вы можете заказать ее у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!

 Раздел 1   Теоретические основы аналитической химии

  1. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований. Влияние концентрации на значение рН. Закон разведения (разбавления) Оствальда. Расчет рН слабых одноосновных и многоосновных кислот и оснований.
  2. Хроматография. Газожидкостная хроматография. Устройство прибора, параметры удерживания (время удерживания, время выхода несорбируемого вещества, относительное время удерживания, удерживаемый объем), параметры разделения (степень разделения, коэффициент разделения).


Раздел 2   Качественный химический анализ

  1. Приведите уравнения реакций идентификации марганца сульфата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.


Раздел 3   Качественный анализ неизвестного вещества

(Схему разделения приводить только с учетом кислотно – основной классификации).

  1. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы алюминия, магния, бария, меди.


Раздел 4   Гетерогенные равновесия в системе «раствор-осадок»

  1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего по 0,01 моль кислоты уксусной и натрия ацетата.


Раздел 5   Гидролиз солей. Водородный показатель рН. Буферные растворы

  1. Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора цинка нитрата.
  2. Рассчитайте рН раствора натрия гидроксида, если 4 г щелочи растворили и довели водой до 1000 мл.


Раздел 6   Растворимость. Произведение растворимости

  1. Рассчитать произведение растворимости карбоната стронция если его растворимость равна 1,05*10-5 моль/л.
  2. Выпадет ли осадок, если смешать 10 мл, содержащих 0,1 моль натрия хлорида и 20 мл, содержащих 0,2 моль нитрата серебра?


Раздел 7   Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные реакции

  1. Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты методом полуреакций, рассчитать константу реакции: KMnO4+H2O2+H2SO4 =

 

 Раздел 1   Теоретические основы аналитической химии

  1. Сильные и слабые электролиты, определение, примеры. Степень диссоциации, формула расчета. Общая концентрация и активности ионов в растворе. Ионная сила раствора.
  1. Принцип метода жидкостной экстракции. Основные понятия жидкостной экстракции. Применение экстракции в аналитической химии.

 

Раздел 2   Качественный химический анализ

(Учитывать только кислотно – основную классификацию)

  1. Приведите уравнения реакций идентификации ацетата свинца. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.

 

Раздел 3   Качественный анализ неизвестного вещества

(Схему разделения приводить только с учетом кислотно – основной классификации).

  1. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы магния, хрома, ртути (I), (III), алюминия.

 

Раздел 4   Гетерогенные равновесия в системе «раствор-осадок»

  1. Обнаруживаемый минимум реакции иона висмута с 2 - нафтиламином равен 1 мкг при минимальном объеме предельно разбавленного раствора 0,001 мл. Определите предельное разбавление для данной реакции и предельную концентрацию.

 

Раздел 5   Гидролиз солей. Водородный показатель рН. Буферные растворы

  1. Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора ацетата свинца.
  2. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 50 мл 0,1 моль/л раствора кислоты уксусной и 100 мл 0,2 моль/л раствора натрия ацетата.

 

Раздел 6   Растворимость. Произведение растворимости

  1. Рассчитать произведение растворимости бария фосфата, если его растворимость равна 8,9*10-9 моль/л.
  2. Рассчитать растворимость в моль/л и г/л, если известны значения произведений растворимости: Кs (Са3(PО4)2 = 2,0*10-29


Раздел 7   Комплексные соединения. Окислитель.но-восстановительные реакции

  1. Рассчитайте реальный окислительно – восстановительный потенциал системы, полученной при смешивании 100 мл раствора, содержащего 0,150 моль иона Се+4, с 50 мл раствора, содержащего 0,025 моль Се+3.