Уважаемый студент!

Данная работа не готова, но Вы можете заказать ее у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!

Задание 1 Произведение растворимости и растворимость

Вычислить произведение растворимости соли:

  1. CaF2, если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 0,017 г/л.
  2. MgNH4PO4, если при анализе 1000 мл насыщенного раствора найдено 7,9 мг этой соли.
  3. ВаСrО4, если массовая концентрация соли в насыщенном растворе составляет 2,7 мг/л.
  4. ВаСrО4, если 400 мл насыщенного раствора содержат 1,22 ∙ 10– 3 г этой соли.
  5. Вычислить произведение растворимости иодида серебра AgI, если растворимость этой соли при температуре 25°С равна
    2,865 ∙ 10–6 г/л
  6. Вычислить произведение растворимости Ag2CrO4, если
    в 100 мл насыщенного раствора его содержится 0,002156 г.
  7. Вычислить растворимость оксалата кальция, массовую
    концентрацию ионов Са2+ и массу кальция в 100 мл раствора, если
    произведение растворимости его равно 2,57 ∙ 10–9.
  8. При какой молярной концентрации хромата натрия
    начнется выпадение осадка из 0,001 М раствора нитрата свинца?
  9. Выпадет ли осадок при сливании 100 мл фильтрата, оставшегося от осаждения иодида свинца, с 200 мл 0,1 М раствора хромата натрия?
  10. Вычислить концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, к 1 л которого прибавлено:
    а) 1 ∙ 10–4 моля КС1; б) 0,1 моля KCl.
    Вычислить растворимость:
  11. Оксалата железа(II) и массу железа в 150 мл насыщенного раствора.
  12. Цианида никеля(II) и массу никеля в 300 мл насыщенного раствора.
  13. Хромата свинца(II) и массу свинца в 450 мл насыщенного раствора.
  14. Карбоната марганца(II) и массу марганца в 650 мл насыщенного раствора.
  15. Оксалата стронция(II) и массу стронция в 200 мл насыщенного раствора.
  16. Селенида меди(II) в воде и массу селена в 150 мл раствора.
  17. Фосфата железа(III) в воде и массу железа в 2 л раствора.
  18. Сульфида серебра(I) и массу серебра в 350 мл насыщенного раствора.
  19. Йодида свинца(II) и массу свинца в 50 мл насыщенного раствора.
  20. Сульфида меди(II) и массу меди в 150 мл насыщенного раствора.
  21. Карбоната марганца(II) и массу марганца в 650 мл насыщенного раствора.
  22. Хлорида серебра в 0,01 М растворе Ca(NO3)2.

Как изменится растворимость:

  1. Оксалата кальция в воде по сравнению с растворимостью его в 0,1 М растворе хлорида натрия?
  2. Карбоната кальция в воде по сравнению с растворимостью его в 0,1 М растворе хлорида калия?
  3. Сульфата бария в воде по сравнению с растворимостью его в 0,15 М растворе йодида натрия? 50. Карбоната бария в воде по сравнению с растворимостью его в 0,03 М растворе йодида калия?
  4. Осадка SrСО3 в 1,0 ∙ 10–3 М растворе Na2CO3.
  5. Осадка NiS в 7,0 ∙ 10–4 М растворе (NH4)2
  6. Хлорида серебра (г/л) в 0,1 М растворе нитрата калия.
  7. Йодида серебра в 0,05 М растворе нитрата алюминия.
  8. Хромата свинца в 0,04 М растворе нитрата аммония.
  9. Карбоната цинка в 0,05 М растворе нитрата натрия.
  10. Сульфата свинца в 0,02 М растворе FeCl3.
  11. Оксалата кобальта в 0,08 М растворе нитрата калия.
  12. Оксалата кальция в воде по сравнению с растворимостью его
    в 0,1 М растворе хлорида натрия?
  13. Карбоната кальция в воде по сравнению с растворимостью
    его в 0,1 М растворе хлорида калия?

 

Задание 2 Концентрации и расчеты концентраций

Вычислить массовую концентрацию:

  1. Насыщенного раствора хромата серебра в воде и в 0,015 М растворе Ag(NO3)2.
  2. Насыщенного раствора оксалата кальция в воде и в 0,017 М растворе (NH4)2С2О4.
  3. Насыщенного раствора карбоната меди(II) в воде и в 0,012 М растворе К2СО3.
  4. Вычислить молярную растворимость осадка СаС2О4 в 1,0 ∙10–3 М растворе (NH4)2C2O4.
  5. Насыщенного раствора сульфата бария в воде и в
    0,15 М растворе йодида натрия?
  6. Насыщенного раствора Карбоната бария в воде по сравнению с растворимостью его в 0,03 М растворе йодида калия?
  7. Насыщенного раствора Сульфида серебра(I) и массу серебра в 350 мл насыщенного раствора.
  8. Насыщенного раствора Йодида свинца(II) в воде и в 50 мл  3М раствора  К2СО3..
  9. Насыщенного раствора Сульфида меди(II) в воде и в 150 мл 1 М раствора BaSО4.

Вычислить равновесную концентрацию:

  1. Ионов Вa2+ в 3 ∙ 10–2 М растворе H2SО4, насыщенном относительно BaSО4.
  2. Ионов Fe2+ в 7 ∙ 10–3 М растворе K2CО3, насыщенном относительно FeCO3.
  3. Ионов Mn2+ в 5 ∙ 10–3 М растворе Na2S, насыщенном относительно MnS.
  4. Ионов Sn2+ в 3 ∙ 10–5 М растворе Na2S, насыщенном относительно SnS.
  5. Насыщенного раствора хромата серебра в воде и в 0,01 М растворе К2СrО4

Вычислить молярную растворимость:

  1. Осадка SrСО3 в 1,0 ∙ 10–3 М растворе Na2CO3.
  2. Осадка NiS в 7,0 ∙ 10–4 М растворе (NH4)2
  3. Хлорида серебра (г/л) в 0,1 М растворе нитрата калия.
  4. Йодида серебра в 0,05 М растворе нитрата алюминия.
  5. Хромата свинца в 0,04 М растворе нитрата аммония.
  6. Карбоната цинка в 0,05 М растворе нитрата натрия.
  7. Сульфата свинца в 0,02 М растворе FeCl3.
  8. Оксалата кобальта в 0,08 М растворе нитрата калия.

Рассчитать массу:

  1. Ca2+ в 340 мл насыщенного раствора CaCO3.
  2. Mg2+ в 40 мл насыщенного раствора MgCO3.

При какой молярной концентрации

  1. Оксалата натрия начнется выпадение осадка из 0,005 М раствора нитрата магния?
  2. Карбоната натрия начнется выпадение осадка из 0,0005 М раствора нитрата стронция?
  3. Сульфита натрия начнется выпадение осадка из 0,005 М рас- твора нитрата меди (II)?

Образуется ли осадок при смешивании:

  1. Равных объемов 10–3 М растворов NaCl и AgNO3?
  2. 100 мл 10–3 М раствора PbSO4 и 200 мл раствора NaI с кон- центрацией 0,15 г/л?
  3. Равных объемов 1∙10–3 М растворов SrCl2 и K2SO4?
  4. Насыщенного раствора CaSO4 с равным объемом раствора (NH4)2C2O4 с концентрацией 2,5 ∙10–2 г/л?
  5. 15 мл 0,02 М раствора хлорида бария с 5 мл 0,01 М раствора серной кислоты?
  6. 0,02 н. раствора хлорида кальция с равным объемом 0,02 н. раствора карбоната натрия?
  7. 10 мл 0,001 н. раствора хлорида стронция с 1 мл 0,001 М раствора хромата калия?
  8. Одного объема фильтрата, оставшегося от осаждения сульфида марганца, с одним объемом 0,1 н. раствора карбоната натрия?

 

 Задание 3  

     Вычислить рН раствора

  1. 20,0 мл 0,12 М NaOH
  2. 5,2 мл 0,24 М HCl
  3. 20,0 мл 0,25 М NaOH
  4. 10,2 мл 0,5 М раствора HCl
  5. 25,0 мл HNO3 с титром 0,006128 г/мл
  6. 0,25 мл 0,1105 н. NaOH
  7. 25,0 мл 0,1120 М KОН
  8. 10,5 мл 0,1396 М HCl
  9. 20,0 мл 0,175 н. H2SO4
  10. 35 мл NaOH с титром 0,004000 г/мл
  11. 100,0 мл 0,01 н. HCl
  12. 100,1 мл 0,01 н. NaOH
  13. 25,0 мл 0,1 М HNO3
  14. 15,5 мл 0,11 М NaOH
  15. 20,5 мл 0,102 н. NaOH
  16. 15,2 мл 0,1 М H2SO4
  17. 20,50 мл 0,1 М H3AsO4
  18. 45 мл 0,1 М KОН
  19. 12,00 мл 0,30 М HCOOH
  20. 15,00 мл 0,10 М NaOH
  21. 20,5 мл 0,1 М Na2CO3
  22. 20,25 мл 0,2 М HCl
  23. 18,75 мл 0,112 М H2С2O4
  24. 40,00 мл 0,109 М NaOH
  25. 20,25 мл 0,1 М HCOOH
  26. 20,3 мл 0,1005 М KОН
  27. 15,00 мл 0,125 М HCl
  28. 10,10 мл 0,1 н. HCl
  29. 25,0 мл 0,02723 М HCl
  30. 20 мл 0,1 М Na2HPO4
  31. 25,0 мл 0,1 М Na3PO4
  32. 50,0 мл 0,1 М HCl
  33. 20,0 мл 0,11 М Na2HPО4
  34. 15 мл 0,05 М H2SO4
  35. 22,5 мл 0,2 М K2НРО4


Задание 4

Гравиметрический анализ

1 В растворе бромида натрия осадили бром в виде AgBr. После высушивания масса осадка была равной 0,2510г. Вычислите содержание NaBr в растворе.                   

2 Сколько миллилитров 0,25М раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения Са2+ из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаСО3?

3 Укажите достоинства и недостатки следующих весовых форм:  Fe2O3,  BaSO4, CaC2O4, CaO

4 При анализе медной соли найдено, что она содержит 64,19% меди и 35,81% хлора. Вычислите эмпирическую формулу этой соли.   

5 При определении хлора взвешиванием его осаждают в виде AgCl . Желательно, чтобы масса осадка была около 0,5 г. Какую требуется взять для такого определения навеску вещества, содержащего около 15% хлора?                                                                             

6 В веществе, содержащим только магний, фосфор и кислород, при анализе было найдено 36,23% MgO и 63,77% P2O5 .Найдите эмпирическую формулу этого вещества

7 Каким реактивом (NaOH или NH4OH)  целесообразно  осаждать гидроксид железа(III), меди (II), алюминия(III) и почему?

8 При каком значении рН достигается практически полное осаждение Аl(ОН)3?

9  Почему СаСО3 является более удобной весовой формой, чем СаО?

10   Из навески глины 0,5340 г. после соответствующей обработки получено 0,2345 г CaO. Рассчитать массовую долю CaCO3 в глине.

11  Укажите достоинства и недостатки следующих весовых форм:  Fe2O3,  BaSO4, CaC2O4, CaO

12  Вычислить число молекул воды в кристаллогидрате хлорида магния, если из навески его массой 0,5000 г. получается 0,2738 г Mg2P2 O7.

13  Какой объем раствора карбоната натрия (массовая доля 17,7% ρ=1,19г/см3) требуется для осаждения 0,2 г. кальция при полуторакратном избытке осадителя?

14  Вычислить эмпирическую формулу фосфорита, если в результате анализа получили содержание: 54,58% СаО; 1,86% F; 3,44% Cl; 41,61% P2O5.

15  При гравиметрическом определении свинца из 2,000 г. сплава получено 0,6048 г. PbSO4. Вычислить массовую долю свинца в сплаве. Ответ: 20,69%.

16 В образце лунного грунта обнаружен минерал, содержащий 16,2% Са, 22,5% Fe, 22,6% Si, 38,7% О. Вычислить эмпирическую формулу этого минерала

17 Вычислить число молекул воды(х) в молекуле кристаллогидрата BaCl2 ·xH2O , если из навески кристаллогидрата массой 0,3245 (г)получили 0,3100 (г)гравиметрической формы BaSO4

18 Вычислить объем раствора серной кислоты с массовой долей 4% необходимый для осаждения бария из навески 0,3025 г. BaCl2· H2O.

19  Какой объем серной кислоты плотностью1,1 г/см3 требуется для осаждения бария из раствора 0,4880 г BaCl2 ∙ 2H2O

20  Вычислить число молекул воды(х) в молекулах MgSO4 ·xH2O,  если из навески кристаллогидрата массой  0,5520 (г)получили  0,2492 (г)гравиметрической формы Mg2P2O7

21  Вычислить число молекул воды(х) в молекулах Al2(SO4)3 ·H2O, если из навески кристаллогидрата массой 0,7000 (г)получили  0,1070 (г)гравиметрической формы Al2O3

22  Какую навеску латуни, содержащей 5% олова, нужно взять для определения его в виде диоксида? Ответ: 1,6 г.

23  Сколько процентов MgSO4*7H2O содержит проба технического сульфата магния; если из его навески 0,4085 г. получено 0,1800 г. Mg2P2O7?Ответ: 97,54%.

24  Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2%, если для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария, чтобы получить можно было при анализе 0,5 г. осадка? Ответ: 3,435 г.

25  Вычислить массовую долю меди в образце руды, если из 0,4320 г. пробы получено 0,1985 г. Cu(SCN)2. Ответ:23,89%.

26  При гравиметрическом определении свинца из 2,000 г. сплава получено 0,6048 г. PbSO4. Вычислить массовую долю свинца в сплаве. Ответ: 20,69%.

27  Какую навеску FeSO4∙7H2O нужно взять для определения в нем железа в виде оксида железа, если максимальный вес весовой формы 0,1 г.? Ответ: 0,3888 г.

28  Какую навеску соли, содержащей по массе 85% Al2(SO4)3·18H2O надо взять, чтобы получить в качестве гравиметрической формы не более 0,15 г Al2O3? Ответ: 1,15г.

29  Рассчитать массовую долю карбоната магния в известняке, если навеска его 0,9866г., а в результате анализа получено 0,4105 г. Mg2P2O7.Ответ: 31,48%.

30  Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служили: а) оксид кальция; б) сульфат кальция; Масса гравиметрической формы 0,1 г. Ответ: а) 0,50 г.; б) 0,23 г.

31  Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служил: а) сульфат кальция; Масса гравиметрической формы 0,1 г. Ответ: а) 0,23 г.

32  Вычислить массовую долю(%) Fe3O4,если из навески руды массой 0,50000г получили 0,3989г Fe2O3.Ответ: 77,12%.

33  Вычислить массовую долю(%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe2O3. Вычислить массовую долю (%) FeSO4 ·7H2Oв исследуемом образце. Ответ: 24,89%; 96,32%.

34 Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим. Ответ: 37,79%; 41,08%.

35  Из навески криолита массой 0,4525г получили 0,0809 г Аl2О3. Вычислить массовую долю (%) Na3 Al F6 в криолите. Ответ: 73,62%.


Задание 5

Титрометрический анализ

10 мл 0,01н раствора гидроксида натрия разбавлено водой до объёма 100

    мл. Вычислите концентрацию и титр раствора.

2  Вычислите концентрацию  и титр  0,01н раствора уксусной кислоты разбавленного в 10 раз.

3 100 мл 0,1 н раствора NH4OH разбавлено водой до 1 л. Вычислите  концентрацию  и титр раствора .                                                                                                                                  

4  В 1 л раствора содержится 0,05 моля серной и 0,01 моля соляной кислоты. Чему равна эквивалентная концентрация? И титр кислот?                                              

5  Рассчитайте эквивалентную концентрацию и титр раствора CaCrO4 в г/л в 0,01М растворе Na2C2O4

6  К 1 мл 0,1 н раствора соляной кислоты прилили 1 мл 0,01 н раствора нитрата серебра. Чему равна концентрация HCI  в растворе? И титр раствора соляной кислоты?                                                                                             

7  Чему равна эквивалентная масса KMnO4 в реакциях взаимодействия с Na2SO3 в различных средах: а) кислой; б) нейтральной; в) щелочной?

8  Вычислить нормальную концентрацию и титр 0,02М раствора Na2C2O4

9  Растворимость CaC2O4 при 18 0С равна 4,2*10-4моль/л. Вычислите молярную концентрацию этой соли и титр

10 Вычислить нормальную концентрацию и титр 0,02М раствора KMnO4

11 Определите эквивалент в реакциях нейтрализации следующих веществ: а) KOH; б)KHSO4, в) K2O

 12  Из 2,500 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитайте для этого раствора концентрации: а) нормальную; б) молярную; в) титр и г) титр по HCl.

 13 Какова нормальная и молярная концентрация раствора H2SO4, титр которого равен 0,005122?

14 Какова нормальная и молярная концентрация раствора Ba(OH)2 с TBa(OH2/CH3COOH=0,01210?

15   Каков THCl/NH3 для 0,1125 н раствора HCl?

16  Какова нормальная и молярная концентрация раствора H2SO4, титр которого равен 0,005122?

17  Каков THCl/NH3 для 0,1125 н раствора HCl?

18  Чему равна эквивалентная масса KMnO4 в реакциях взаимодействия с Na2SO3 в различных средах: а) кислой; б) нейтральной; в) щелочной?

19 Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты в винном уксусе (рН 2.80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой. Ответ: 0,1440 М.

20 Вычислить нормальную концентрацию и титр 0,1М раствора KMnO4

21 В 150,0 мл раствора содержится 0,0500 г азотной кислоты. Вычислить концентрацию  и титр такого раствора

22 В 500,0 мл раствора содержится.0,2500 г бромистоводородной  кислоты. Вычислить нормальную концентрацию  и титр такого раствора.

23 Вычислить нормальную концентрацию и титр 0,15 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1 г/мл.

24 В 300,0 мл раствора содержится 0,2000 г гидроксида натрия. Вычислить нормальную концентрацию такого раствора.

25 Вычислить нормальную концентрацию и титр  0,023 М раствора гидроксида кальция

26 Вычислить нормальную концентрацию и титр  раствора, полученного прибавлением  к 0,0100 М раствору гидроксида натрия  90,00 мл чистой воды

27 К 3,5 л воды прибавлен 1,00 мл хлористоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл). Вычислить нормальную концентрацию и титр  такого раствора.

28 Вычислить нормальную концентрацию и титр  раствора, полученного прибавлением к 3,5 л воды 1,0 г азотной кислоты ( р= 1,4 г/мл).

29 К 1500,0 мл воды прибавлено 0,25 мл 10 %-ной хлористоводородной кислоты. Вычислить нормальную концентрацию и титр  такого раствора.

30 Вычислить нормальную концентрацию и титр   0,01М  раствора  ацетата натрия  

31 Вычислить нормальную концентрацию и титр  0,02М  раствора  серной кислоты?

32 Навеску образца, содержащего CaCO3 массой 0,2515 г, растворили в 25,0 мл 0,1133 М раствора HCl. Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали 6,0 мл ,1135 М раствором NaOH. Найти массовую долю (%) CaCO3 в образце.

33 В каком объеме 0,1173 М раствора HCl нужно растворить навеску CaCO3 массой 0,2402 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 11,4 мл 0,09309 М раствора NaOH?

34 Какая масса (г) Na2C2O4 содержится в образце, растворенном в мерной колбе объемом 250,0 мл, если на титрование 10,0 мл этого раствора расходуется 16,7 мл 0,01148 М раствора KMnO4?

35 К 10,0 мл раствора соли марганца прибавили 20,0 мл 0,01202 М ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовали 9,4 мл 0,01080 М ZnSO4. Вычислить массовую концентрацию (г/л) марганца в исходном растворе.

 

Задание 6   Теоретические вопросы по курсу

  1. Метод отгонки прямой и косвенный.
  2. Метод осаждения.
  3. Техника выполнения операций в гравиметрическом анализе
  4. Отбор представительной пробы
  5. Фактор пересчета в гравиметрии.
  6. Осаждение (полнота осаждения).
  7. Фильтрование, промывание осадков, проверка на полноту промывания.
  8. Прокаливание и доведение до постоянной массы.
  9. Требования к осадкам.
  10. Требования к весовой форме.
  11. Требования к осажденной форме.
  12. Выбор о садителя.
  13. Влияние одноименных ионов на осадимость.
  14. Солевой эффект. Коэффициент активности для сильных и слабых электролитов.
  15. Влияние температуры и природы растворителя на растворимость.
  16. Влияние рН-среды на растворимость.
  17. Условия образования и свойства кристаллических осадков, правила осаждения.
  18. Условия образования аморфных осадков, их свойства.
  19. Соосаждение. Как влияет соосаждение на осаждение? Как уменьшить соосаждение? Адсорбция.
  20. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в объемном анализе?
  21. Что такое рабочий (стандартный, титрованный) раствор? Какие концентрации рабочих растворов обычно используют в методе нейтрализации?
  22. Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе? Дать определение понятий: титр, нормальность.
  23. Написать формулу для расчета нормальности рабочего раствора, если известен:
    1. титр раствора;
    2. титр раствора по определяемому веществу.
  24. Что называется кривой титрования?
  25. Привести примеры титрования:
    1. прямого;
    2. обратного;
    3. по замещению – в методе нейтрализации.
  26. Какие требования предъявляются к окислительно – восстановительным реакциям используемым в объемном анализе?
  27. Перечислить основные окислительно - восстановительные методы объемного анализа. Какие рабочие растворы и индикаторы применяются в каждом из этих методов?
  28. Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления - восстановления?
  29. Привести примеры титрований прямого, обратного и по методу замещения - в методе перманганатометрии.
  30. Как перманганатометрически определяют содержание железа в соли Мора?
  31. Принцип иодометрических определений, определение эквивалентной точки, влияние рН среды на иодометрическое определение.
  32. Охарактеризуйте методы осаждения и комплексообразования.
  33. Охарактеризуйте метод меркурометрии. Сущность меркурометрии, индикаторы меркурометрии.
  34. Кривые тирования. Точка эквивалентности. Охарактеризуйте.
  35. Расчеты в титрометрическом анализе. Приведите примеры.