Уважаемый студент!

Стоимость данной работы составляет 450 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:

Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.

Всегда рады помочь!

Работа № 1

  1. Приведите расчет интервала  навески  соли   (М.м. калия бромида 119,01) исходя  из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.

  1. Обоснуйте определение сульфитов и сульфатов в натрия тиосульфате по методике ГФ Х (ст. 441): 0,1 г вещества растворяют в 1 мл воды, прибавляют 4–4,5 мл 0,1 М раствора йода до желтого окрашивания раствора. Последний не должен обнаруживать кислой реакции. К тому же раствору прибавляют 2 мл воды и 1 мл раствора бария нитрата. Жидкость должна оставаться прозрачной. Ответ подтвердите химизмом реакций.

  1. Дайте оценку качества кальция хлорида по количественному содержанию, если по методике трилонометрического определения при навеске субстанции 0,7989 г израсходовалось на определение 18,3 мл 0,05 М раствора трилона Б (Кп = 1,0000), а на контрольный опыт  – 0,15 мл того же титранта.

Методика: 0коло 0,8 г субстанции (точная навеска), отвешенные в закрывающемся бюксе, растворяют в воде и переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят водой до метки и тщательно перемешивают.

К 25 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси кислотного хром темно-синего и титруют 0,05 М раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания. Содержание  кальция хлорида гексагидрата в субстанции должно быть не менее 98,0 %. М.м. кальция хлорида гексагидрата 219,05.

Работа № 2

Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), обоснуйте реакции на подлинность, испытание на чистоту, количественное определение ЛС по нормативной документации (ФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытаний на чистоту приведите химизм реакций, для количественного определения приведите химизм реакций, вывод коэффициента стехиометричности, фактора эквивалентности. Обоснуйте хранение ЛС или применение:

  1. Аскорбиновая кислота (ФС 42–0218–07), с. 75
Растворимость в воде.
Реакция на подлинность с серебра нитратом.
Испытание на чистоту: удельное вращение, щавелевая кислота.
Количественное определение, хранение.

  1. Дайте оценку качества субстанции цистеина (М.м. 121,16) по количественному содержанию с учётом требования ВФС 42–2633–95, с. 80 (цистеина должно быть не менее 98,5 %), если при анализе к навеске 0,2510 г прибавили 25 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2), а остаток йода оттитровали 0,1 М раствором натрия тиосульфата (Кп = 0,9978), которого израсходовалось 4,39 мл. На контрольный опыт израсходовалось 25,10 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата.

Работа № 3

Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), дайте обоснование  реакций на подлинность, учитывая свойства функциональных групп, испытаний на чистоту, количественное определение лекарственных средств по нормативной документации (ФС, ФСП, ОФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытания на чистоту привести химизм, для  количественного определения, привести  химизм реакций,   вывод коэффициента стехиометричности и фактора эквивалентности. Применение и хранение (учитывая свойства функциональных групп).

  1. Ацетилсалициловая кислота (ГФ XII, ФС 42–0220–07), с. 86
Растворимость в спирте.
Реакция на подлинность с формалином.
Испытание на чистоту: цветность раствора, сульфаты.
Количественное определение, применение.

  1. Рассчитайте интервал   объемов   0,1   М   раствора    натрия   нитрита  (Кп  =  0,9979),  который  будет  обеспечивать качество  таблеток  стрептоцида (М.м. 172,21) 0,5  г  по  количественному  содержанию  с  учетом требования ГФ X, ст. 634 (стрептоцида должно быть 0,475–0,525 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если навеска порошка растертых таблеток 0,2500 г. Средняя масса одной таблетки 0,650 г.

Пример выполнения:

  1. Приведите расчет интервала  навески  соли   (М.м. калия бромида 119,01) исходя  из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.

Ответ:

Ионы брома образуют нерастворимую в воде соль ионами серебра:

KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

Реакцию следует проводить в присутствии азотной кислоты разведенной. Образовавшийся осадок отличается от других галогенидов серебра различной растворимостью в растворе аммиака.

Методика. К 2 мл раствора бромида (2–10 мг бромид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл 2 % раствора серебра нитрата; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и трудно растворимый в 10 % растворе аммиака.

Рассчитаем интервал навески бромида калия.

Содержание ионов натрия в растворе должно быть в диапазоне 0,002 г – 0,01 г (исходя из чувствительности реакции)

Молекулярная масса KBr - 119,01.

Ионная масса брома - 79,91

Расчёт навески (а): 119,01 г KBr содержит 79,91 г иона Br,

а, г KBr – 0,002 г иона Br

а min=119.01×0.002/79.91=0.003 г

а, г KBr - 0,01 г иона Br

а max= 119.01x0.01/79,91 = 0.015 г

Навеска соли, которую необходимо взять находится в диапазоне 0,003 г – 0,015 г.

Для удобства отвешивания следует взять 0,02 г – минимальная навеска, которую можно взять на весах ВР-1. Данную навеску необходимо растворить в 2 мл воды и проводить испытание по методике представленной выше.



9 стр.