Уважаемый студент!

Стоимость данной работы составляет 300 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:

Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.

Всегда рады помочь!


9. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Определение его кинетических параметров из опытных данных. Сопоставление со схемой Ленгмюра-Хиншельвуда в гетерогенном катализ

14.Положение второго предела воспламенения для реакции H2+O2

18.Теория активных соударений. Уравнение Траутца-Льюиса.

23.Кинетические особенности мономолекулярных реакций. Применение теории соударений. Схема Линдемана. Поправка Хиншельвуда.

Пример решения:

23.Кинетические особенности мономолекулярных реакций. Применение теории соударений. Схема Линдемана. Поправка Хиншельвуда.

Мономолекулярная реакция представляет собою самопроизвольный распад единичных молекул, а ее скорость прямо пропорциональна давлению или концентрации в первой степени.

Теория соударений основана на подсчете числа столкновений между реагирующими частицами, которые представляются в виде упругих шаров. Предполагается, что столкновение приведет к реакции, если выполняются два условия:

1) поступательная энергия частиц превышает энергию активации EA;

2) частицы правильно ориентированы в пространстве относительно друг друга.

Первое условие вводит в выражение для константы скорости множитель exp(-Ea/RT), который равен доле активных столкновений в общем числе столкновений. Второе условие дает так называемый стерический множитель P - константу, характерную для данной реакции (см. ниже).

Пример: Энергетическая диаграмма условной экзотермической реакции.

E1 – средняя энергия исходных частиц,

Е2 – средняя энергия конечных частиц,

DH – тепловой эффект, DH = E1 – E2,

Епр. и Еобр. – энергии активации прямой и обратной реакции соответственно.

Чем больше разница в этих энергиях, тем сильнее равновесие сдвинуто в сторону реакции с меньшим значением Е.

Кинетическое уравнение для бимолекулярной реакции:

А + В → продукты.

Если скорость реакции и число активных соударений выразить в одинаковой размерности, то их можно приравнять.

W = ZA – число активных соударений.

ZA = Z0×e-Eоп/RT

Eоп – опытное значение Еа;  Z0 – общее число соударений.

Запишем для данной реакции закон действующих масс:

W = k×CA×CB

Внимание! На сайте представлен не полный ответ на вопрос!


12 стр.