Уважаемый студент!

Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


  1. Сущность потенциометрического метода анализа, его разновидности; достоинства и недостатки метода.
  2. Потенциометрическое титрование с использованием реакций кислотно-основного взаимодействия. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода.
  3. Потенциометрическое определение рН растворов. Основные индикаторные электроды, применяемые для измерения рН.
  4. Потенциометрическое титрование с использованием реакций  осаждения. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода.
  5. Способы нахождения точки эквивалентности при потенциометрическом титровании. Формы кривых потенциометрического титрования.
  6. Уравнение  Нернста. Факторы, влияющие на величину  окислительно-восстановительного потенциала.
  7. Потенциометрическое титрование с использованием реакции  комплексообразования. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода.
  8. Индикаторные электроды и электроды сравнения в потенциометрии. Охарактеризовать  их достоинства и недостатки, области применения.
  9. Потенциометрическое титрование с использованием  реакций окисления-восстановления. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода.
  10. Схемы измерения ЭДС, используемые в современных приборах. Основные типы приборов потенциометрического анализа.
  11. Амперометрическое титрование по току титранта. Кривая титрования. Объяснить вид кривой на конкретном примере определения.
  12. Сущность полярографического анализа, его разновидности; достоинства и недостатки метода.
  13. Амперометрическое титрование по току определяемого вещества. Кривая титрования. Объясните  ход кривой  на конкретном примере определения.
  14. Схема полярографической ячейки. Получение вольтамперной кривой, характерные участки кривой.
  15. Основные уравнение для диффузионного тока, условия соблюдения этого уравнения. Действие фонового электролита.
  16. Амперометрическое титрование, виды кривых. Области применения, достоинства и недостатки метода.
  17. Полярографические максимумы, причины их появления. Способы подавления полярографических максимумов.
  18. Основные приемы кач6ественного и количественного полярографического анализа (метод калибровочного графика, стандартов, добавок). Уравнение Ильковича.
  19. Электроды в полярографии и амперометрии. Виды электродов, их достоинства, недостатки, области применения.
  20. Новые виды полярографии: дифференциальная, амальгамная с накоплением, осциллографическая, переменнотоковая. Достоинства  методов, области применения.
  21. Кулонометрическое определение веществ при постоянном  потенциале. Принципиальная схема установки для выполнения анализа.
  22. Кулонометрический анализ при постоянной силе тока. Принципиальная схема   установки для выполнения анализа.
  23. Теоретические основы кондуктометрического метода анализа, достоинства, недостатки метода, области применения.
  24. Теоретические основы кулонометрического метода анализа. Законы Фарадея. Достоинства и недостатки метода, области применения.
  25. Кондуктометрическое титрование с использованием кислотно-основного взаимодействия. Виды кривых. Титрование смесей кислот и оснований.
  26. Принципиальная схема установки для кондуктометрического анализа.
  27. Кулонометрическое титрование при контролируемой силе тока. Привести пример титрования электрогенерируемым окислителем.
  28. Кулонометрическое титрование при контролируемой силе тока. Привести пример титрования электрогенерированным восстановителем.
  29. Основные примы кулонометрического анализа. Прямая и косвенная кулонометрия. Законы Фарадея.
  30. Кондуктометрическое титрование с использованием осаждения и комплексообразования. Объяснить ход кривых на конкретных примерах определения.

Найдите активность ионов натрия в растворе, если ЭДС гальванического элемента:

Натрий селективный электрод/Na+(aNa+ =х)//Cl-/H2Cl2, Hg

Равна 0,449 В, Cl- =0,1 моль/л, t=200С, Э.Д.С того же элемента с аNa+ = 5*10-3 моль/л составляет 0,408 В.

Найдите активность ионов цинка в растворе, если Э.Д.С. гальванического элемента:

Zn0/Zn2+ (aZn2+ =x)//Cl-(aCl- = 1M)/AgCl, Ag

Составляет 1,119 В, Т=298,15 К

Разность потенциалов между водородным и насыщенным каломельным электродами, погруженными в кислый раствор, составляет 0,435 В при Т= 298,15К. Определите рН раствора.

Вычислите потенциал свинцового электрода относительного насыщенного каломельного электрода в 0,05М растворе нитрата свинца при Т=298,15 К.

Определите массовую концентрацию (г/л) хлорида натрия, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл этого раствора 0,2М раствором нитрата серебра получили следующие данные:

VAgNO3, мл

15,0

20,0

22,0

24,0

24,5

24,9

25,0

25,1

25,5

Е, мВ

307

328

342

370

388

428

517

606

646

Навеску сплава 2,1574г. растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Определите массовую долю серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 мл полученного раствора 0,125М раствором хлорида натрия получили следующие данные:

VNaCl, мл

16,0

18,0

19,0

19,9

20,0

20,1

20,5

21,0

Е, мВ

689

670

652

634

594

518

401

383

Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах Е, мВ – V, мл и

И определите концентрацию хлороводорода в растворе, если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия получены следующие данные:

VNaОН, мл

1,0

5,0

10,0

13,0

19,0

19,9

20,0

20,5

21,0

-Е, мВ

40

56

86

110

150

209

406

615

666

Из навески 2,0 г стали ванадий перевели в раствор и оттитровали 0,1н раствором сульфата железа (II)

Определите массовую долю ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования

VFeSO4, мл

2,0

10,0

18,0

19,8

20,0

20,2

22,0

Е, мВ

1058

999

940

901

885

841

830

Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах Е, мВ – V, мл и

и определите концентрацию уксусной кислоты (г/л), если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,1М раствором гидроксида калия получены следующие данные:

VКОН,мл

10,0

18,0

19,0

19,5

19,9

20,0

20,1

20,5

21,0

-Е, мВ

276

331

350

368

410

510

610

650

668

Для определения ионов аммония в воздухе приготовили ряд стандартных растворов хлорида аммония с концентрацией 1*10-4; 5*10-4; 1*10-3; 5*10-3; 1*10-2 моль/л. Э.Д.С. гальванической пары: аммоний селективный электрод – электрод сравнения, в  этих растворах составила 0,356; 0,314; 0,295; 0,253; 0,238 В. Пробу воздуха объемом 2000 л прокачали через волокнистый  фильтр. После аспирации соли аммония экстрагировали водой. Экстракт перенесли в мерную колбу вместимостью 20 мл и довели до метки. Э.Д.С. полученного раствора оказалось равной 0,272 В. Рассчитайте содержание аммония в м3 воздуха.

Для определения свинца в  сточной воде пробу объемом 10 мл поместили в полярографическую ячейку, содержащую 5 м 1М  гидроксида натрия. Величина предельного тока в квадратноволновом режиме полярографирования при Е= -0,765В составила  35 мм диаграммной ленты. При добавлении в ячейку  2 мл         2*10-5М раствора нитрата свинца высота пика увеличилась до 75 мм. Определите массовую концентрацию свинца в воде.

При определении фурфурола в реакционной смеси навеску массой  1,6543 г. перенесли в мерную колбу вместимостью 50мл. После  доведения объема водой до метки взяли 2 мл раствора, разбавили 15 мл 0,1М хлорида калия и полярографировали. Высота пика  при Е = -1,44В оказалась равной 112,5 мм. При добавлении в ячейку 1 мл стандартного раствора фурфурола с Т= 2 мг/мл высота пика увеличилась до 173 мм. Определите массовую долю фурфурола в смеси.

При инверсионном вольтамперометрическом определении кадмия  взяли две пробы по 50 мл морской воды. В одну из них добавили 5 мл 2*10-6М раствора соли кадмия, а в другую 5 мл дистиллированной воды. Оба раствора подвергли предварительному  электролизу в течение 2 мин с последующим анодным растворением амальгамы кадмия. Анодный пик кадмия в анализируемой воде равнялся 84 мм, а в воде со стандартной добавкой – 146 мм. Определите массовую концентрацию кадмия в морской воде (г/л).

При определении свинца и цинка прокачали через фильтр 3000 л  воздуха. Фильтр с пробой разложили в 10 мл смеси серной  и азотной кислот. При полярографировании в режиме переменного  тока высота пика цинка оказалась равной 48 мм, а высота пика свинца – 22 мм. При полярографировании стандартных растворов  с  С(Zn)=1*10-6моль/л и С(Рb) = 3*10-7 моль/л в том же фоне получили высоты пиков  34 и 42  мм соответственно. Определите содержание этих компонентов в 1 м3 воздуха.

Для определения пестицида гексахлорциклопентадиена в почве образец массой 50 г встряхивали со 100 мл этанола. После фильтрования 2 мл раствора поместили в полярографическую ячейку с 10 мл 0,1 М KCl. Высота полярографического пика оказалась равной 63 мм. При полярографировании 2*10-6М раствора пестицида в том же фоне получили пик равный 45 мм. Определите массовую долю пестицида в почве.

При определении метилметакрилата воздух протягивали  со скоростью 8 л/мин в течение 30 мин через поглотительный прибор с силикагелем. По завершении аспирации адсорбент залили 25 мл этанола, затем отобрали 10 мл раствора в мерную колбу вместимостью 25 мл. После добавления 2 мл 0,1М хлорида калия и доведения объема водой до метки, раствор полярографировали.  Высота волны при Е = -1,6В составила 45 мм. Для построения градуировочного графика в пять мерных колб вместимостью 25 мл поместили 2; 4; 5; 10 мл стандартного раствора метилметакрилата с Т=9*10-6 г/мл. После прибавления фона, доведения объема до метки и полярографирования получили  следующие высоты пиков: 14; 28; 43; 56; 70 мм. Определите содержание метилметакрилата в 1м3 воздуха.

Воздух,  содержащий примесь формальдегида, протягивали  со скоростью 0,5 л/мин в течение 20 мин  через поглотительную  склянку с 6 мл воды. После аспирации раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 25 мл, добавили 0,5 мл 1М гидроксида лития и довели водой до метки. После полярографирования  высота пика при Е=1,6В, составила 28 мм. Для построения градуировочного графика 2 мл стандартного раствора с массовой концентрацией формальдегида 2 * мг/мл  поместили в мерную колбу на 250 мл (раствор 1). В пять мерных колб вместимостью прилили 1; 2; 3; 4; 5; мл  раствора 1, добавили фон и  довели объем водой до метки. При полярографировании получили следующие высоты пиков: 8; 15; 25; 31; 41 мм. Определите  содержание формальдегида в  воздуха.

Навеску свинца массой 5,0 г содержащего примесь висмута растворили в концентрированной азотной кислоте. Раствор висмута (Ш) перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. К  аликвотной доли объемом 10 мл добавили аммиак до рН=2 и оттитровали  амперометрически 0,02М раствором комплексона (III) при Е=-0,18В. Результаты титрования представлены в таблице:

V, мл комплексона

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0,7

0,8

0,9

I , мкА

69

56

45

32

20

9

7

6

5

Определите массовую долю висмута в свинце. Объясните ход кривой  титрования.

49. Определите концентрацию свинца (мг/л), если при амперометрическом титровании 10,0 мл рабочим раствором сульфата натрия с титром 0,0034 г/мл при Е=1,0 В получили следующие данные:

V мл

0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

Ig, мкА

215

163

113

60

40

39

Объясните ход кривой титрования.

Для определения марганца навеску руды массой 0,2476 г  растворили в смеси кислот. Раствор марганца (II) перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. После доведения объема водой до метки 5 мл разбавленного раствора поместили в ячейку , содержащую 20 мл 0,1М фосфата натрия с рН=7, и амперометрически  оттитровали 3,418*М раствором перманганата калия при Е=+0,35В

Результаты титрования представлены в таблице

V мл

0,6

0,7

0,8

0,9

1,0

1,1

1,2

1,3

1,4

1,5

1,6

h,мм шкалы

9

10

11

12

13

16

20

25

24

47

60

Определите массовую долю марганца в пиролюзите. Объясните ход кривой титрования.

Навеску технического бромида натрия массой 0,6737 г перенесли в мерную колбу вместимостью 250 мл. После доведения объема водой до метки отобрали 25 мл раствора и оттитровали  кондуктометрически 0,1М раствором нитрата серебра. Результаты  титрования представлены в таблице:

VAgNO3, мл

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

 

1,1

1

0,9

0,8

1

1,25

1,65

1,85

2,05

2,45

Определите массовую долю бромида натрия. Объясните ход кривой титрования.

Раствор соляной кислоты объемом 10 мл перенесли в мерную колбу вместимостью 250 мл. После доведения объема водой до метки 10 мл полученного раствора оттитровали кондуктометрически 0,1М раствором гидроксида натрия. Результаты титрования представлены в таблице:

V мл NaOH

0

1

2

3

4

5

6

7

 

31.5

24

17,0

8,5

10,5

14,0

17,5

21,0

Определите массовую концентрацию кислоты в исходном растворе, если Т (NaOH)=1,015 г/мл. Объясните ход кривой титрования.

Определите концентрацию уксусной кислоты, если эквивалентная  электропроводность раствора равна

Чему равна степень диссоциации бромида лития в 0,05М растворе с удельной электропроводностью 4,576 *. Подвижности ионов лития и брома равны соответственно 37,8 и 78,1.

Чему равна удельная электропроводность 0,001М раствора нитрата калия, если степень диссоциации равна 0,92, подвижности нитрат-ионов и ионов калия равны соответственно 71.5 и 75,3

При электролизе 15  раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2564 г .  Определить  молярную концентрацию исходного раствора.

При электролизе двухвалентного металла при силе тока 1А за 20 мин выделилось 0,4065 г металлического осадка. Что это за металл? Рассчитайте его электрохимический эквивалент.

15  раствора муравьиной кислоты плотностью                 оттитровали электрогенерируемыми гидроксид-ионами при силе  тока 10 мА. Время титрования 4,5 мин. Определите процентную массовую долю кислоты. Обоснуйте необходимость деления  катодного и анодного пространств. Куда следует  помещать анализируемый раствор?

20 мл  раствора гидроксида натрия оттитровали  электрогенерируемой  кислотой при силе тока 150 мА. Время достижения  точки эквивалентности составило 12 мин. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия. Обоснуйте необходимость деления  катодного и анодного пространств. Куда следует  помещать анализируемый раствор?

Пробу воды  объемом , содержащую хлорид-ионы оттитровали электрогенерируемыми ионами серебра. Время достижения точки эквивалентности составило 75 сек при силе тока 50 мА. Определите содержание хлора в литре воды.