Уважаемый студент!

Данная работа не готова, но Вы можете заказать ее у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!

Контрольная работа № 1

1.Объяснить, почему при растворении одних солей температура раствора снижается, при растворении других наоборот повышается.

2.Чему равна энтальпия образования простого вещества.

3.При растворении 520 г кристаллической соды Na2CO3·10 Н2О было поглощено 250 кДж  тепла.  Какова теплота растворения кристаллогидрата?

4.В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?

а) ΔН>0, ΔS>0              б) ΔН>0, ΔS<0         в) ΔН<0, ΔS<0.

5.При сгорании 1 кг бензола выделится 1990 кДж тепла. Определить энтальпию сгорания бензола.

6.Вычислить энтальпию реакции: 

С2Н4(г)+ 2 Н2О(г)→4Н2(г)+2СО(г), если 

ΔНобр Н2О = -242  кДж/моль; 

ΔНобр СО = -110 кДж/моль; 

ΔНобр С2Н4= 62 кДж/моль

7.Нулевой закон термодинамики

8.Вычислить температуру, при которой  возможно равновесие следующей реакции: I2(т )+H2( г)↔ 2HI( г)-52кДж, если S0I2=117 Дж/моль·К;  S0H2= 130 Дж/моль·К;

S0HI= 206 Дж/моль·К;

9.Как экспериментально определить ΔНреакции нейтрализации. Зависит ли  последняя от природы реагирующих веществ.

10.Энтропия и ее свойства, в каких единицах измеряется. Доказать невозможность достижения 100 % К.П.Д.

 

Контрольная работа № 2

  1. Вычислите предельную молярную электрическую проводимость хлорида алюминия в 12 % -ном водном растворе (ρ=1,109 г/мл), если удельная электрическую проводимость этого раствора равна 0,1041 Ом-1∙см-1.
  2. Рассчитайте удельная электрическую проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при 25 0С (Кд   С2Н5СООН=1,34∙10-5) , опущенного в раствор
  3. Рассчитайте, чему равен потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор ZnSO4 с концентрацией, равной 0,001 М, температурой 298 К.
  4. Электроды сравнения. Хлорсеребряный электрод.
  5. Чему равна ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор нитрата серебра и стандартного водородного электрода.  ЕоAg/Ag + = 0,8 B.
  6. Механизм возникновения электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал.
  7. Обратима ли практическая реакция гидролиза глицил-глицина при 310 К, если ∆Gореакции  = - 15,08 кДж/моль?
  8. Энергия активации реакции кислотного гидролиза сахарозы при 37 0С равна 102 кДж/моль, а в присутствии фермента сахарозы энергия активации снижается до 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция гидролиза сахарозы в присутствии фермента?
  9. Как изменится скорость реакции взаимодействия CO2(г) + Cl2(г) ↔ COCl(г) при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?
  10. Образец активного металла при 20 0С растворяется в соляной кислоте за 20 минут, а при 40 0С за 3 минуты. За какое время данный образец металла растворяется при 70 0С?