Уважаемый студент!

Стоимость данной работы составляет 400 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:

Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.

Всегда рады помочь!



1. Вычислите молярную и относительную молекулярную массы газообразно-го вещества, если известно, что это вещество массой 21 г занимает объем 22 л при давлении 125 кПа и 20оС. Ответ:18,60 г/моль.

2. Германий и свинец находятся в IV группе главной подгруппе, имеют оди-наковую конфигурацию внешнего энергетического уровня: s2p2. На осно-вании электронного строения атомов этих элементов объяснить изменение в главной подгруппе: радиуса, электроотрицательности, свойств. Какую валентность могут проявлять атомы этих элементов в нормальном и воз-бужденном состояниях? Поясните, написав их электронные схемы.

3. Определить DGо298 реакции: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(п), используя стандартные энтальпии образования и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных усло-виях?

4. Написать выражение скорости для реакции: Fе2О3 (т) + 3СО(г) = = 2Fе(т) + 3СО2 (г), согласно закону действия масс. Как изменится скорость реак-ции, если давление в системе увеличить в 2 раза?

5. Какой объем концентрированного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/см3, с массовой долей НСl, равной 38%, нужно взять для приготовления 2 л 0,1 н раствора НСl?

6. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза по I-ой ступени и указать реакцию среды (рН) водных растворов солей:

MnSO4; Li2CO3.

7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

KMnO4+ KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

AsH3+ HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O

Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, ка-кое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавлива-ется.

8. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а)с рас-твором гидроксида натрия; б)с концентрированной серной кислотой, учи-тывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

9. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Составьте схему такого элемента, уравнения электродных про-цессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu2+; б) увеличении концентрации ионов Ni2+? Ответ обоснуйте.

10. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный ка-учук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?