Контрольная работа по химии 3575

Уважаемый студент!

Стоимость данной работы составляет 350 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:

• вконтакте: http://vk.com/id231049521
• электронная почта: otli4nik24@mail.ru
• форма обратной связи

Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.

Всегда рады помочь!

116. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰ прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 300°С?

154. Восстановление Fe₃O₄ водородом протекает по уравнению:

Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г) ↔ 3 Fe_(к) + 4 H₂O_(г) ;  ΔН^о₂₉₈ > 0

Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

176. Вычислите, как различаются температуры замерзания 5 %-ных водных растворов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ и хлорида алюминия, если степень диссоциации соли равна 80 %-ной.

196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) ацетат цинка и серная кислота;

б) хромат калия и нитрат бария.

Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния.

229. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель.

а) HClO₃+ H₂SO₃ ® HCl + H₂SO₄;

б) KClO₃ ®^kat  KCl + KClO₄

в) MnCO₃ + KClO₃ ® MnO₂ + KCl + CO₂.

271. Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А, чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90 %? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

287. Сплав содержит железо и никель. Какой из названных компонентов будет разрушаться при атмосферной коррозии? Приведите уравнение анодного и катодного процессов. Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,6032 г.

154. Восстановление Fe₃O₄ водородом протекает по уравнению:

Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г) ↔ 3 Fe_(к) + 4 H₂O_(г) ;  ΔН^о₂₉₈ > 0

Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

Решение:

Правило Ле-Шателье гласит: если на систему, находящуюся в состоянии динамического химического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы.

а) Прямая реакция протекает с выделение теплоты. В соответствии с правилом Ле-Шателье, для того, чтобы увеличить выход железа необходимо снизить температуру.

б) В соответствии с правилом Ле-Шателье, для того, чтобы увеличить выход железа (сместить равновесие в сторону прямой реакции), необходимо увеличить концентрацию водорода.

в) В данном случае прямая реакция протекает без увеличения числа частиц в системе (увеличением давления) – из 1 моль твердого и 4 моль газообразного исходных веществ образуется 3 моль твердого и 4 моль газообразного продуктов реакции. Соответственно, изменение давление никак не скажется на смещении равновесия.

Выражение для константы равновесия данной реакции имеет вид

Поскольку в реакцию вступают только молекулы оксида железа Fe₃O₄, находящиеся на поверхности твердой фазы, то их концентрацию не учитывают.

10 стр.