Контрольная работа по химии 3575
Уважаемый студент!
Стоимость данной работы составляет 350 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:
- вконтакте: http://vk.com/id231049521
- электронная почта: otli4nik24@mail.ru
- форма обратной связи
Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.
Всегда рады помочь!
- Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:
Ответ мотивируйте, вычислив DG0 прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 300°С?
- Восстановление Fe3O4 водородом протекает по уравнению:
Fe3O4(к) + 4 H2(г) ↔ 3 Fe(к) + 4 H2O(г) ; ΔНо298 > 0
Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.
- Вычислите, как различаются температуры замерзания 5 %-ных водных растворов сахара С12Н22О11 и хлорида алюминия, если степень диссоциации соли равна 80 %-ной.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) ацетат цинка и серная кислота;
б) хромат калия и нитрат бария.
Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния.
- Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель.
а) HClO3+ H2SO3 ® HCl + H2SO4;
б) KClO3 ®kat KCl + KClO4
в) MnCO3 + KClO3 ® MnO2 + KCl + CO2.
- Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А, чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90 %? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
- Сплав содержит железо и никель. Какой из названных компонентов будет разрушаться при атмосферной коррозии? Приведите уравнение анодного и катодного процессов. Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,6032 г.
Пример решения:
- Восстановление Fe3O4 водородом протекает по уравнению:
Fe3O4(к) + 4 H2(г) ↔ 3 Fe(к) + 4 H2O(г) ; ΔНо298 > 0
Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.
Решение:
Правило Ле-Шателье гласит: если на систему, находящуюся в состоянии динамического химического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы.
а) Прямая реакция протекает с выделение теплоты. В соответствии с правилом Ле-Шателье, для того, чтобы увеличить выход железа необходимо снизить температуру.
б) В соответствии с правилом Ле-Шателье, для того, чтобы увеличить выход железа (сместить равновесие в сторону прямой реакции), необходимо увеличить концентрацию водорода.
в) В данном случае прямая реакция протекает без увеличения числа частиц в системе (увеличением давления) – из 1 моль твердого и 4 моль газообразного исходных веществ образуется 3 моль твердого и 4 моль газообразного продуктов реакции. Соответственно, изменение давление никак не скажется на смещении равновесия.
Выражение для константы равновесия данной реакции имеет вид
Поскольку в реакцию вступают только молекулы оксида железа Fe3O4, находящиеся на поверхности твердой фазы, то их концентрацию не учитывают.
10 стр.