Уважаемый студент! 

Стоимость работы составляет 500 руб.

Данная работа полностью готова и была защищена ранее на «отлично». Сейчас на нее максимально низкая цена, и Вы можете получить этот труд, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Если Вам нужна любая другая работа, смело заказывайте её у нас. Наша команда исполнителей выполнит работу любой сложности своевременно и качественно.

  1. Сколько литров водорода (условия нормальные) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43% металла? Каковы эквивалентная масса и эквивалент металла?

  1. С какими из перечисленных веществ - N2O5, Zn(OH)2, FeO реагирует гидроксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций.

  1. Внешние энергетические уровни атомов имеют вид 4s1; 6s26p2; 5s25p6; 2s22p5. В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

  1. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG° реакции, протекающей по уравнению

              4HCl(г) + О2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2О(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

  1. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

                        СО(г)2О(г)=  СО2(г)2(г),

если известны равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л):

[СО] =0,004, [Н2О] = 0,064, [СO2] = 0,016, [Н2] = 0,016.

  1. Рассчитайте нормальность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5 % НCl.

  1. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Na3РO4, K2S, CuSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

  1. Исходя из положения брома и иода в Периодической системе химических элементов, объясните, у какого из веществ HJ или HBr сильнее проявляются восстановительные свойства в реакциях, протекающих по схемам

HBr + H2SO4® Br2 + SO2 + Н2О;

HJ + H2SO4® J2 + H2S + Н2О.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

  1. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.

  1. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата кадмия на угольном аноде. Сколько граммов кадмия выделится на катоде, если на аноде образуется 1,12 л кислорода, измеренного при нормальных условиях?

  1. При пропускании оксида углерода(IV) через раствор гидроксида кальция образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению и составьте уравнения реакций. Приведите названия образующихся соединений.


10 стр.

Уважаемый студент, данная работа поможет Вам быстрее усвоить учебный материал и станет хорошей основой для выполнения Вашей собственной контрольной работы.

А если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Если же у Вас остаются некоторые сомнения, Вы в любое время можете связаться с нами, и мы постараемся их развеять: предоставим скриншот любой страницыотчет об уникальности, информацию о количестве заявок на приобретение работы и ответим на любые интересующие Вас вопросы.