Контрольная работа по химии Z009
Уважаемый студент!
Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:
- вконтакте: http://vk.com/id231049521
- электронная почта: otli4nik24@mail.ru
- форма обратной связи
Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!
1. Классы неорганических соединений
20 – висмута (V);
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
20 – N2O5
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
20 – Sn (II);
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
20 – HClO4
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
20 – K2Se
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
20 – NaHSeO4
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
20 – сульфида гидроксоцинка;
2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.
2.1. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме:
20 – 1,344 л оксида углерода (IV);
2.2. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:
20 – 6,4 г оксида серы (IV);
2.3. Определите массу (в граммах):
20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);
2.4. Сколько молей составляют:
20 – 0,4 г гидроксида натрия;
5. РАСТВОРЫ
5.1. Способы выражения концентрации растворов
5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
20 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды;
5.2. Свойства водных растворов электролитов
5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
20 – гидроксида кальция;
5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;
5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;
6. Окислительно-восстановительные процессы
6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
а) кислая среда
FeCl2 + HNO3 + HCl FeCl3 + NO + H2O