Уважаемый студент!

Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


1. Классы неорганических соединений

20 – висмута (V);

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

20 – N2O5

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

20 – Sn (II);

1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:

20 – HClO4

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:

20 – K2Se

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:

20 – NaHSeO4

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:

20 – сульфида гидроксоцинка;


2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

2.1. Определите массу газообразного  вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме:

20 – 1,344 л оксида углерода (IV);

2.2. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:

20 – 6,4 г оксида серы (IV);

2.3. Определите массу (в граммах):

20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);

2.4. Сколько молей составляют:

20 – 0,4 г гидроксида натрия;


5. РАСТВОРЫ

5.1. Способы выражения концентрации растворов

5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

20 – 50 г H2SO4  в 50 молях воды;

5.2. Свойства водных растворов электролитов

5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

20 – гидроксида кальция;

5.4. Обменные реакции в растворах электролитов

5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;


6. Окислительно-восстановительные процессы

6.1.  Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):

а) кислая среда

FeCl2 + HNO3 + HCl   FeCl3 + NO + H2O