Уважаемый студент!

Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


Раздел 1 вопрос №20

Правило Полинга. Степень ионности связи.

Вопрос № 44

Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Зависимость энергии активации от вида частиц, участвующих в реакции.

Вопрос №69

Гидролиз как обратимый процесс. Степень гидролиза. Константа гидролиза.  Смещение равновесия процесса гидролиза.


Тема 1. Строение электронных оболочек атомов. ПЗ.

Задание 1

Напишите полную электронную формулу атома, если структура валентного слоя выражается формулой:

…5s2

по числу электронов определите порядковый номер элемента и его название (русское и латинское), к какому семейству элементов он относится?


Задание 2

Составьте электронные формулы ионов, укажите тип их электронной конфигурации. Какой из этих ионов обладает более сильным поляризующим действием. Ответ обоснуйте

Cr2+, Cd2+, Bi3+, Br-


Задание 3

Составьте полную электронную формулу атома, определите в каком периоде группе и подгруппе находится этот элемент, если электроны валентного слоя этого атома характеризуются следующими значениями квантовых чисел:

n=3 l=0 m=0 s=+½ и s=-½
l=1 m=-1,0,+1 s – три значения +½ и два значения -½;


Тема 2. Химическая связь и строение частиц (молекул, ионов).

Составьте электронно-структурную диаграмму  (электронно-графическую формулу) частиц. Объясните различие валентных углов. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в них.  Какую геометрическую форму имеют эти частицы? В какой молекуле связь более полярна. Ответ обоснуйте.

H2S             и          BeCl2


Тема 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

а) Составьте выражение закона действующих масс для обратимой реакции:

2HBr (г) Û  H2(г) +  Br2(г);  DH0 > 0

Как, используя принцип Ле-Шателье, можно сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?

б) На сколько градусов была повышена температура некоторой реакции, если известно, что скорость реакции увеличилась в 81 раз, а температурный коэффициент реакции равен 3?

в) Во сколько раз увеличится скорость реакции при  увеличении давления в 2 раза в системе: 3Fe (к) + 4 Н2О(г) ® Fe3O4 (к) + 4Н2(г)


Тема 4. Растворы. Способы выражения количественного состава растворов.

  1. Какую массу дигидрата йодида натрия необходимо прибавить к раствору массой 80г с w (NaJ) = 10% для приготовления раствора, с  w (NaJ) = 15%? Чему равна массовая доля w( Na2SO3)  в растворе с молярной концентрацией  (С) = 0,7500 моль/л и r = 1,008г/мл?

Тема 5. Равновесные процессы в растворах электролитов. Гидролиз солей. Теории кислот и оснований

Из четырех солей выберите две соли, одна из которых гидролизуется только по катиону, а другая только по аниону, напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Рассмотрите гидролиз этих солей с позиции протолитической теории кислот и оснований.

FeCI3, NaNO3, K3PO4, Mn(CH3COO)2


Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и его восстановленную форму; восстановитель и его окисленную форму:

1)KCIO3 + I2 + H2O ® …

2)KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 ® …


Тема 7. Комплексные соединения.

Задание 1

Назовите соединения, укажите составные части, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение для константы нестойкости.

K4[Ni(CN)5H2O]           ;        [Cd(NH3)3CI]CI


Задание 2

Напишите формулы следующих КС:

гексацианоферрат (III) калия


Тема 8. Классификация и номенклатура неорганических соединений.

Назовите соединения по номенклатуре ИЮПАК (адаптированный вариант), укажите к какому классу они относятся. Составьте их графические (структурные) формулы.

Cu2O, (FeOH)3PO4 , Cr(OH)3, HPO3, MgO2, Ca(HSO3)2,  KCIO, ZnOH+


Тема №1: р-Элементы

02. Алюминий

Напишите уравнение гидролиза сульфата алюминия с позиции теории Аррениуса и протолитической теории кислот и оснований.

05. Олово, свинец.

  1. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:
    PbO2 + HCl ® Cl2 + …

07. Фосфор.

Биологическая роль фосфора

10. Пероксид водорода.

  1. Получение (привести не менее 3 способов).

Тема 2. d -Элементы

14. Марганец.

  1. Соединения марганца (IV), их свойства в окислительно-восстановительных реакциях.

15. Железо

Лекарственные препараты железа, латинские названия, применение.

18. Цинк

  1. Биологическая роль цинка.

 

Тема 3. s-Элементы

20. s-Элементы I группы

Окраска пламени летучими солями лития, натрия, калия/

21. s-Элементы II группы.

  1. Биологическая роль магния.