Контрольная работа по химии Z072

Уважаемый студент!

Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

• вконтакте: http://vk.com/id231049521
• электронная почта: otli4nik24@mail.ru
• форма обратной связи

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!

Раздел 1 вопрос №20

Правило Полинга. Степень ионности связи.

Вопрос № 44

Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Зависимость энергии активации от вида частиц, участвующих в реакции.

Вопрос №69

Гидролиз как обратимый процесс. Степень гидролиза. Константа гидролиза.  Смещение равновесия процесса гидролиза.

Тема 1. Строение электронных оболочек атомов. ПЗ.

Задание 1

Напишите полную электронную формулу атома, если структура валентного слоя выражается формулой:

…5s²

по числу электронов определите порядковый номер элемента и его название (русское и латинское), к какому семейству элементов он относится?

Задание 2

Составьте электронные формулы ионов, укажите тип их электронной конфигурации. Какой из этих ионов обладает более сильным поляризующим действием. Ответ обоснуйте

Cr²⁺, Cd²⁺, Bi³⁺, Br^-

Задание 3

Составьте полную электронную формулу атома, определите в каком периоде группе и подгруппе находится этот элемент, если электроны валентного слоя этого атома характеризуются следующими значениями квантовых чисел:

n=3 l=0 m=0 s=+½ и s=-½
l=1 m=-1,0,+1 s – три значения +½ и два значения -½;

Тема 2. Химическая связь и строение частиц (молекул, ионов).

Составьте электронно-структурную диаграмму  (электронно-графическую формулу) частиц. Объясните различие валентных углов. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в них.  Какую геометрическую форму имеют эти частицы? В какой молекуле связь более полярна. Ответ обоснуйте.

H₂S             и          BeCl₂

Тема 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

а) Составьте выражение закона действующих масс для обратимой реакции:

2HBr _(г) Û  H_2(г) +  Br_2(г);  DH⁰ > 0

Как, используя принцип Ле-Шателье, можно сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?

б) На сколько градусов была повышена температура некоторой реакции, если известно, что скорость реакции увеличилась в 81 раз, а температурный коэффициент реакции равен 3?

в) Во сколько раз увеличится скорость реакции при  увеличении давления в 2 раза в системе: 3Fe _(к) + 4 Н₂О_(г) ® Fe₃O_{4 (к)} + 4Н_2(г)

Тема 4. Растворы. Способы выражения количественного состава растворов.

1. Какую массу дигидрата йодида натрия необходимо прибавить к раствору массой 80г с w (NaJ) = 10% для приготовления раствора, с  w (NaJ) = 15%? Чему равна массовая доля w( Na₂SO₃)  в растворе с молярной концентрацией  (С) = 0,7500 моль/л и r = 1,008г/мл?

Тема 5. Равновесные процессы в растворах электролитов. Гидролиз солей. Теории кислот и оснований

Из четырех солей выберите две соли, одна из которых гидролизуется только по катиону, а другая только по аниону, напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Рассмотрите гидролиз этих солей с позиции протолитической теории кислот и оснований.

FeCI₃, NaNO₃, K₃PO₄, Mn(CH₃COO)₂

Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и его восстановленную форму; восстановитель и его окисленную форму:

1)KCIO₃ + I₂ + H₂O ® …

2)KIO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® …

Тема 7. Комплексные соединения.

Задание 1

Назовите соединения, укажите составные части, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение для константы нестойкости.

K₄[Ni(CN)₅H₂O]           ;        [Cd(NH₃)₃CI]CI

Задание 2

Напишите формулы следующих КС:

гексацианоферрат (III) калия

Тема 8. Классификация и номенклатура неорганических соединений.

Назовите соединения по номенклатуре ИЮПАК (адаптированный вариант), укажите к какому классу они относятся. Составьте их графические (структурные) формулы.

Cu₂O, (FeOH)₃PO₄ , Cr(OH)₃, HPO₃, MgO₂, Ca(HSO₃)₂,  KCIO, ZnOH⁺

Тема №1: р-Элементы

02. Алюминий

Напишите уравнение гидролиза сульфата алюминия с позиции теории Аррениуса и протолитической теории кислот и оснований.

05. Олово, свинец.

1. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:
   PbO₂ + HCl ® Cl₂ + …

07. Фосфор.

Биологическая роль фосфора

10. Пероксид водорода.

1. Получение (привести не менее 3 способов).