Уважаемый студент!

Данная работа не готова, но Вы можете заказать ее у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


Строение атома

Задание.

  1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А и Б (табл. 2).
  2. Покажите распределение электронов по ячейкам для атомов В и иона Г. Подсчитайте для них ковалентность.

Таблица 2

Номер варианта

А

Б

В

Г

1

40 Zr

71 Lu

С

Mg2+

2

31 Ga

69 Tm

P

О2--

3

34 Se

68 Er

Cl

N2+

4

93 Np

33 As

B

S2+

  5

25 Mn

96 Cm

O

Se2+

6

30 Zn

63 Eu

Na

P3+

7

27 Co

92 U

Be

Cl3+

8

42 Mo

90 Th

Mo

F--

9

35 Br

100 Fm

Li

S2+

10

38 Sr

85 At

N

Cl--

11

26 Fe

83 Bi

Pl

N3+

12

59 Pr

49 In

F

C2+

13

28 Ni

84 Po

О

Na+

     14

51 Sb

89 Ac

S

N3-

15

22 Ti

99 Es

Ne

Be2+

16

52 Те

88 Ra

К

Cl--

17

73 Та

37 Rb

С

Mg2++==++

18

24 Cr

97 Bk

S

B3+

 

Номер варианта

А

Б

В

Г

19

41 Nb

68 Er

С

O2-

20

31Ga

93 Np

P

Mg2+

21

34 Se

95 Am

Cl

S2+

22

33 As

91 Pa

B

N2+

23

25 Mn

94 Pu

O

P3+

24

32 Ge

98 Cf

Na

Se2+

25

27 Co

66 Dy

Be

P-

26

42 Mo

63 Eu

Mg

Cl3+

27

36 Kr

85 At

Al

Cl-

28

23 V

101 Md

Si

Cl5+

29

21 Sc

59 Pr

F

N+

30

49 In

_

82 Pb

P

Cl+

 

Химическая связь

Задание.

Изобразите пространственную структуру молекул А и Б (табл. 3). Определите, полярна ли связь в молекулах и полярны ли молекулы в целом.

Таблица 3

Номер варианта

А

Б

Номер варианта

A

Б

1

AsCl3

MgI2

16

PBr3

HC1

2

НВг

AlBr3

17

SnF4

Pl3

3

BeCl2

I2

18

N2

MgI2

4

NI3

SnCl2

19

BaBr2

HI

5

H2Te

AlI3

20

InBr3

CO

6

SnCl4

BeI2

21

GeH4

SiO2

7

PCl3

SiO2

22

SiF4

SbCl3

8

NCl3

BCl3

23

GeI4

AsH3

9

РЬС12

CS2

24

InCl3

H2Se

 

10

MgCl2

CO2

25

SCl2

NH3

11

AsI3

SiCl4

26

SnH4

Br2

12

CCl4

SbBr2

27

AsBr3

SiH4

13

SnCl4

MgBr2

28

H2Te

AlBr3

14

H2O

SnI4

29

GeCl4

HBr

15

РНз

Br2

30

O2

CH4

 

Химическая термодинамика

          Задание. Выпишите реакцию, соответствующую номеру вашего варианта (см. табл. 4). Для реакции выполните соответствующие расчеты:

  1. Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях (DH0298). Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Как изменится тепловой эффект, если расходуется 1кг одного из исходных веществ?
  2. По уравнению реакции и агрегатным состояниям веществ качественно оцените изменение энтропии реакции (DS>0, DS<0 или DS»0). Объясните полученный результат.
  3. Рассчитайте DS0298 реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции (S0298)
  4. Качественно оцените направление протекания реакции:

                      а) при высоких температурах, т.е. при Т®¥,

                      б) при низких температурах, т.е. при T®0. 5. Рассчитайте изменение энергии Гиббса (DG0t) при T1=298К  и Т2 (см. Табл. 4) для рассматриваемой реакции, допуская, что DH0298 и S0298 не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак DG0298 и DG0т2.

  1. Постройте график зависимости DG0т от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции.
  2. Напишите выражение для константы равновесия реакции Kp, выраженной через парциальные давления участников реакции, и рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при Т1 = 298 К и Т2. Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции.
  3. Определите температуру, при которой константа равновесия (Kp, P в атм.) равна 1. Укажите, в каком направлении будет протекать реакция при температуре, выше найденной.

Таблица 4

Номер варианта

Реакция

T2, 0C

1

4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)

250

2

4HCl(г)+O2(г)=2H2O(u)+ 2Cl2(г)

500

3

2AgNO3(k)=2Ag(k)+2NO2(г)+O2(г)

700

4

2NaHCO3(k)=Na2CO3(k)+H2O(г)+CO2(г)

200

5

2CuS(k)+3O2(г)=2СuO(k)+2SO2(г)

150

6

Fe3O4(k)+4H2(г)=3Fe(k)+4H2O(г)

400

7

2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г)

200

8

4Fe(OH)2(k)+O2(г)+2H2O(г)=4Fe(OH)3(k)

100

9

CS2(г0+3O2(г)=CO2(г)+2SO2(г)

900

10

MgCO3(k)=MgO(k)+CO2(г)

1000

11

Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г)

800

12

2KClO3(k)=2KCl(k)+3O2(г)

1000

13

BaO(k)+CO2(г)=BaCO3(k)

400

14

4HBr(г)+O2(г)=2Br2(г)+2H2O(г)

900

15

4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+6H2O(г)

250

16

CaCO3(k)=CaO(k)+CO2(г)

1100

17

4FeS2(k)+11O2(г)=2Fe2O3(k)+8SO2(г)

300

18

2H2S(г)+O2(г)=2H2O(г)+2S(k)

500

19

FeO(k)+H2(г)=Fe(k)+H2O(г)

750

20

CaO(k)+H2O(г)-Ca(OH)2(k)

300

21

Al2O3(k)+3SO3(г)=Al2(SO4)3(k)

600

22

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

800

23

2Pb(NO3)2(k)=2PbO(k)+4NO2(г)+O2(г)

900

24

CuSO4×5H2O(k)=CuSO4(k)+5H2O(г)

450

25

PbO(k)+SO3(г)=PbSO4(k)

800

26

4CO(г)+2SO2(г)=4CO2(г)+S2(г)

700

27

CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г)

400

28

2HF(г)+O3(г)=H2O(г)+F2(г)+O2(г)

320

29

O3(г)+H2O2(ж)=2O2(г)+H2O(ж)

550

30

N2O(г)+NO2(г)=3NO(г)

1000

 

Кинетика и равновесие химических реакций

Задание. В газовой фазе протекает обратимая реакция (табл. 5).

  1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
  2. Определите, как изменится скорость прямой реакции, если:

а) концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в А раз;

б) объём исходных веществ увеличить в Б раз.

  1. Рассчитайте константу равновесия Кс и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций.
  2. Укажите согласно принципу Ле - Шателье. как следует изменить по величине температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов.

Таблица 5

Номер варианта

Уравнение реакции

А

Б

Равновесные концентрации, моль/л

1

H2+Cl2=2HCl+Q

2

3

[H2]=0,1; [Cl2]=0,2; [HCl]=0,2

2

N2+3H2=2NH3+Q

2

3

[N2]=0,1; [H2]=0,3; [NH3]=0,5

3

2N2O=2N2+O2+Q

3

2

[N2O=0,5;[N2]=0,4; [O2]=0,2

4

2HI=H2+I2-Q

3

2

[HI]=0,2; [H2]=[I2]=0,5

5

2NO2=N2O4+Q

2

3

[NO2]=0,1; [N2O4]=0,25

6

2CO+O2=2CO2+Q

4

3

[CO]=0,2; [O2]=0,1; [CO2]=0,3

7

H2+I2=2HI+Q

3

4

[H2]=0,4; [I2]=0,3; [HI]=0,5

8

2NH3=N2+3H2-Q

2

4

[NH3]=0,2; [N2]=0,1; [H2]=0,3

 

9

CO+Cl2=COCl2+Q

2

4

[CO]=0,5; [Cl2]=0,1; [COCl2]=0,5

10

N2+O2=2NO-Q

3

2

[N2]=0,1; [O2]=0,2; [NO]=0,2

11

2NO+O2=2NO2+Q

3

2

[NO]=0,2; [O2]=0,3; [NO2]=0,4

12

CO+2H2=CH3OH-Q

2

3

[CO]=[H2]=0,1; [CH3OH]=0,2

13

PCl3+Cl2=PCl5+Q

2

4

[PCl3]=0,3; [Cl2]=0,2; [PCl5]=0,2

14

SO2Cl2=SO2+Cl2-Q

4

2

[SO2Cl2]=0,2; [SO2]=[Cl2]=0,3

15

2H2+O2=2H2O+Q

3

2

[H2]=0,1; [O2]=0,3; [H2O]=0,3

16

COCl2=CO+Cl2-Q

4

3

[COCl2]=0,2; [CO]=[Cl2]=0,3

17

2HCl=H2+Cl2-Q

3

2

[HCl]=0,05; [H2]=[Cl2]=0,08

18

2F2+O2=2F2O+Q

4

3

[PCl5]=0,04; [PCl3]=[Cl2]=0,2

19

2F2+O2=2F2O+Q

4

3

[F2]=0,1; [O2]=0,05; [F2O]=0,3

20

2HBr=H2+Br2-Q

2

2

[HBr]=0,04; [H2]=[Br2]=0,05

21

2SO3=2SO2+O2-Q

2

3

[SO3]=0,05; [SO2]=0,2; [O2]=0,1

22

2NOCl=2NO+Cl2-Q

3

3

[NOCl]=0,04; [NO]=0,08; [Cl2]=0,04

23

2NO+Br2=2NOBr+Q

4

2

[NO]=0,2; [Br2]=0,1; [NOBr]=0,4

24

C2H2+H2=C2H4-Q

2

2

[C2H2]=0,05; [H2]=0,03; [C2H4]=0,1

25

N2O4=2NO2-Q

2

3

[N2O4]=0,02; [NO2]=0,1

26

C2H4+Cl2=C2H4Cl2+Q

3

2

[C2H4]=0,1; [Cl2]=0,2; [C2H4Cl2]=0,2

27

CO+Br2=COBr2+Q

4

3

[CO]=0,04; [Br2]=0,03; [COBr2]=0,1

28

2Cl2+O2=2Cl2O+Q

2

3

[Cl2]=0,1; [O2]=0,03; [Cl2O]=0,2

29

SO2+Cl2=SO2Cl2+Q

3

4

[SO2]=0,2; [Cl2]=0,1; [SO2Cl2]=0,4

30

PBr3+Br2=PBr5+Q

3

4

[PBr3]=0,01; [Br2]=0,03; [PBr5]=0,5

 

Концентрация растворов

Задание.

  1. В 198 мл воды растворено 2 г хлористого натрия (r= 1,035 г/мл). Определите массовую долю, нормальность и молярную концентрацию этого раствора.
  2. Сколько нужно взять железного купороса FeSO4×7H2O, чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? Рассчитайте титр полученного раствора.
  3. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 1 М раствора?
  4. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10% (r = 1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,2 н HCI?
  5. В 386 г воды растворено 4 г хромата калия (r=1,035 г/мл). Определите титр раствора и его нормальность.
  6. Какова молярность раствора, содержащего 20 г сульфата калия в 500 мл воды (r= 1,14 г/мл)?
  7. Определите массовую долю и титр 0,2 н раствора хлористого калия (r= 1,025 г/мл).
  8. Какова молярность и титр раствора бихромата калия с массовой долей соли 5% (r = 1,075 г/мл)?
  9. Определите нормальность и массовую долю раствора едкого натрия, титр которого равен 0,04 г/мл (r = 1,05 г/мл).
  • Определите массовую долю, молярность и титр 2 н раствора сульфата калия (r = 1,033 г/мл).
  • Рассчитайте нормальность и титр раствора сульфата натрия, содержащего 71 г соли в 500 мл раствора.
  • Для нейтрализации 50 мл раствора щёлочи КОН потребовалось 20 мл 0,1 н раствора кислоты. Определите нормальность и титр раствора щёлочи.
  • Определите массовую долю и нормальность раствора, содержащего 20 г хлористого натрия в 250 мл воды (r = 1.150 г/мл).
  • Какое количество гидроокиси бария потребуется для приготовления 200 мл 0,3 н раствора? Каков титр раствора?
  • Какое количество сульфата закиси железа потребуется для приготовления 500 мл 0,7 н раствора? Определите тигр раствора.
  • Сколько граммов серной кислоты содержится в 200 мл 0,2 н раствора?
  1. Для нейтрализации 30 мл раствора щелочи NaOH потребовалось 25 мл 0,2 н раствора кислоты. Определите нормальность в титр раствора щелочи.
  2. Сколько нужно взять медного купороса CuSO4 5H2О, чтобы приготовить один литр 2 н раствора сульфата меди? Рассчитайте титр полученного раствора.
  3. В 200 мл раствора содержится 2 г хлористого аммония (r=1,03 г/мл). Определите массовую долю, нормальную и молярную концентрации раствора.
  4. Какова молярность и титр 7,1%-ного раствора сульфата натрия (r=1,103г/мл)?
  5. Определите нормальность и титр раствора едкого калия, массовая доля которого равна 10% (r=1,195 г/мл).
  6. Определите молярность, нормальность и титр 3%-ного раствора азотвокжного серебра (r=1,108 г/мл).
  7. Определите молярность раствора, содержащего 15 г хлористого калия в 200мл воды (r=1,12 г/мл)..
  8. Сколько нужно взять сульфата марганца, чтобы приготовить 1 л раствора 0.25 н? Рассчитайте титр полученного раствора.
  9. Сколько граммов соляной кислоты содержится в 250 мл 0,5 н раствора?
  10. Определите нормальность и массовую долю раствора едкого натра, титр которого равен 0,071 г/мл (r= 1,045 г/мл).
  11. Для нейтрализации 20 мл раствора соды потребовалось 30 мл 0,1 н раствора кислоты. Определите нормальность и титр раствора соды.
  12. В 250 мл раствора содержится 6 г сульфата магния (r = 1,08 г/мл). Определите массовую долю, нормальную и молярную концентрации раствора.

           29.Сколько нужно взять роданистого аммония, чтобы приготовить 200 мл 0,2 М раствора?

  1. Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи NaOH потребовалось 15 мл 0,2 н раствора кислоты. Определите нормальность и титр раствора щелочи.

 

Электролитическая диссоциация

          Задание 1. Напишите уравнения диссоциации электролитов, указанных в табл. 6. Для слабых электролитов приведите выражение для константы диссоциации.

Таблица 6.

Номер варианта

Электролиты

1

H2SO4, H2SO3, CrOH(NO3)2, Ba(OH)2, KHCO3

2

H2CO3, FeOHCl2, NaHSO3,NaHSO4, Ca(OH)2

3

Na3PO4, SnOHNO3, Ba(NO3)2, RbHS, Sr(OH)2

4

H2S, Fe(OH)3, Na2HPO4, ZnOHCl, K2SO4

5

H3BO3, Pb(NO3)2, KH2PO4, Ni(OH)2, MgOHCl

6

CaHPO4, Ba(OH)2, (CuOH)2SO4, HF, H2SO4

7

Pb(OH)2, LiHS, InOH(NO3)2, Ba(NO3)2, H2SO3

8

Pb(NO3)2, Ba(OH)2, NaHCO3, NaHSO4,, AlOHCl2

9

Fe(OH)SO4, Cu(NO3)2, H2SO4, CaHPO4, Mg(OH)2

10

Zn(OH)2, Ba(OH)2, NiOHCl, LiHCO3, Co(NO3)2

11

BiOH(NO3)2, Ba(H2PO4)2, AlCl3, Cu(OH)2, Ca(OH)2

12

Ni(OH)2, Sr(OH)2, H2SO3, KHSO4,

InOH(NO3)2

13

GaOHCl2, LiHS, Cu(NO3)2, H2CO3, Ba(OH)2

14

H2S, H2SO4, CrOHCl2, Mn(OH)2, Li2(HPO4)

15

Cd(OH)2, FeOHSO4, KHSO3, H3PO4, Ba(NO3)2

16

Zn(NO3)2, Zn(OH)2, LiHSO3, CoOHCl, HCN

17

NH4OH, Co(HSO4)2,, (ZnOH)2SO4, Cu(NO3)2, H3BO3

18

CaHPO4, BaCl2, AlOHBr2, Ni(OH)2, H2SO4

19

Al(OH)3, Sr(OH)2, H3PO4, Ba(HSO4)2, CrOH(NO3)2

20

CsNO3, LiHS, FeOHSO4, HAlO2, H2CO3

21

(NH4)2SO4, KHCO3, KHSO4, Cr(OH)3, TiOHCl2

22

Mg(OH)2, LiH2PO4, FeOSO4,

CH3COOH, Na2SO4

23

BiOH(NO3)2, Co(OH)2, H2SO3, KClO4, KHSO3

24

H2SO3, Ba(HCO3)2, AlOHCl2, Sr(OH)2, Cr2(SO4)2

25

Ca(NO3)2, Cr(OH)2NO3, NaH2BO3, H2SeO4, Fe(OH)3

26

Zn(OH)2, (CoOH)2SO4, Ba(HSO3)2, H2S, CH3COONa

27

Al2(SO4)3, Ba(H2PO4)2, HCN, FeOHSO4, Ca(OH)2

28

Co(HSO4)2, (NH4)2CO3, Mg(OH)2, CuOHCl, KHS

29

InOH(NO2)2, KH2PO4, AlCl3, H3BO3, Cu(OH)2

30

(NH4)2HPO4, FeOHCl2, Sr(OH)2,Be(OH)2, H2SO3

        

          Задание 2. Определите pH раствора заданной концентрации С (табл. 7). При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах.

Таблица 7.

Номер вар.

Раствор

С, моль/л

Номер вар.

Раствор

С, моль/л

1

Ca(OH)2

0,01

16

H3AsO3

0,08

2

H2SeO4

0,1

17

HIO

0,025

3

H2SO3

0,02

18

Ba(OH)2

0,01

4

H3BO3

0,055

19

H2CO3

0,02

5

KOH

0,05

20

LiOH

0,01

6

H3PO4

0,03

21

H3AsO4

0,07

7

HNO3

0,1

22

Sr(OH)2

0,005

8

Ba(OH)2

0,03

23

HI

0,025

9

HNO2

0,2

24

HMnO4

0,003

10

HCN

0,035

25

H2S

0,005

11

HMnO4

0,45

26

H3PO3

0,02

12

NH4OH

0,002

27

HClO2

0,004

13

H2SeO3

0,07

28

Ra(OH)2

0,001

14

CsOH

0,005

29

CH3COOH

0,01

15

HClO

0,03

30

NH4OH

0,025

 

Гальванический элемент

Задание.

  1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей указаны в табл. 10.
  2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в ряду напряжений.
  3. Напишете уравнения процессов, протекающих на электродах.

Таблица 10

Номер

вар.

Электрод 1

Электрод 2

Материал электрода

Концентрация ионов Men+ в растворе электролита, моль/л

Материал электрода

Концентрация ионов Меn+ в растворе электролита, моль/л.

1

Медь

0.01

Никель

0,1

2

Магний

0,1

Медь

1,0

3

Олово

0,01

Кадмий

0,01

4

Цинк

0,01

Серебро

0,1

5

Хром

0,001

Никель

1,0

6

Марганец

0,01

Свинец

0,1

7

Кобальт

0,01

Железо

0,01

8

Медь

0.1

Свинец

0,01

9

Алюминий

0,001

Серебро

0,1

10

Хром

0,1

Кадмий

0,1

11

Железо

0,1

Марганец

0,01

12

Магний

0,01

Хром

0,01

13

Олово

0,01

Медь

0.1

14

Хром

0.001

Железо

0,1

15

Цинк

1,0

Цинк

0,001

16

Марганец

0.01

Серебро

0.1

17

Алюминии

0,001

Свинец

0,01

18

Магний

1,0

Серебро

0,1

19

Цинк

1,0

Железо

0,01

20

Кобальт

0,01

Кадмий

0,01

21

Серебро

0,1

Олово

0,0001

22

Олово

0,0001

Олово

0,1

23

Кобальт

0,0001

Никель

0,1

24

Хром

0,001

Олово

0,1

25

Кадмий

0,1

Кадмий

0,0001

26

Медь

0,01

Кадмий

0,01

27

Алюминий

0,001

Свинец

0,01

28

Магний

0,0001

Магний

1,0

29

Олово

0,1

Свинец

0,0001

30

Магний

1,0

Никель

0,01

           

        

Электролиз

          Задание. Составьте схему электролиза раствора (табл. 11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердить расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений.

Таблица 11.

Номер вар.

Раствор

pH

 

моль/л

 

Электроды

Катодное

перенапр. водорода hH2

Анод

Катод

1

NiCl2

5

0,1

Никель

Железо

0,49

2

CoSO4

4

0,01

Платина

Платина

0,23

3

Mg(NO3)2

7

1,0

Платина

Никель

0,62-

4

NiSO4

5

1,0

Графит

Никель

0,62

5

ZnSO4

6

0,01

Графит

Цинк

1,02

6

CdSO4

5

0,1

Платина

Железо

0,49

7

CuCl2

5

0,1

Медь

Графит

0

8

CaCl2

7

0,01

Платина

Платина

0,23

9

Co(NO3)2

4

0,1

Свинец

Кобальт

0,42

10

MnBr2

6

0,01

Платина

Олово

1,09

11

ZnCl2

5

1,0

Графит

Железо

0,49

12

Pb(NO3)2

4

0,01

Графит

Никель

0,62

13

FeSO4

4

0,1

Платина

Платина

0,23

14

AgNO3

5

0,1

Платина

Кадмий

1,16

15

Sn(NO3)2

5

0,01

Графит

Графит

0

 

16

CuSO4

5

0,1

Медь

Медь

0,67

 

17

K.2SO4

7

0,01

Платина

Графит

0

 

18

Ni(NO3)2

6

0,1

Никель

Никель

0,62

 

19

MgSO4

7

1,0

Графит

Графит

0

 

20

SnCl2

4

0,1

Графит

Железо

0,49

 

21

A12(SO4)3

6

0,001

Платина

Железо

0,49

 

22

CdCl2

6

0,001

Кадмий

Железо

0

 

23

MnSO4

5

0,01

Платина

Олово

1,09

 

24

CоSO4

5

0,1

Свинец

Свинец

0,88

 

25

MgCl2

7

1,0

Платина

Никель

0,62

 

26

Co(NO3)2

5

0,01

Кобальт

Кобальт

0,42

 

27

NaNO3

7

1,0

Медь

Свинец

0,88

 

28

CaI2

4

0,01

Графит

Графит

0

 

29

AlCl3

5

0,001

Платина

Графит

0

 

30

BaBr2

6

0,01

Медь

Медь

0,67

 

                     

 

Коррозия металлов

          Задание.

  1. Определите термодинамическую возможность коррозии металла А с деполяризацией Б в среде с концентрацией ионов металла, равной В (табл.13), при заданном pH (Т=298 К).
  2. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодных и катодных участках.

          При определении потенциалов водородного и кислородного электродов примите парциальные давления водорода и кислорода PH2 = 5×10-7 атм., PO2= 0,21 атм.

          Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в ряду напряжений.

Таблица 13

Номер вар.

А

Б

В

pH

1

Свинец

Кислородная

0,001

7

2

Свинец

Водородная

0,1

0

3

Свинец

Водородная

0,01

7

4

Марганец

Кислородная

0,01

7

5

Алюминий

Водородная

0,001

7

6

Алюминий

Водородная

0,1

0

7

Никель

Кислородная

0,1

14

8

Никель

Кислородная

0,001

7

9

Никель

Водородная

0,1

0

10

Никель

Водородная

0,01

7

11

Железо

Кислородная

0,1

14

12

Железо

Кислородная

0,01

7

13

Железо

Водородная

0,1

0

14

Железо

Водородная

0,01

7

15

Медь

Кислородная

0,001

7

16

Медь

Кислородная

0,01

14

17

Медь

Водородная

0,0001

0

18

Медь

Водородная

0,01

7

19

Олово

Кислородная

0,01

14

20

Олово

Кислородная

0,01

7

21

Олово

Водородная

0,001

0

22

Марганец

Водородная

0,01

7

23

Олово

Водородная

0,1

7

24

Цинк

Кислородная

0,001

7

25

Цинк

Водородная

0,01

0

26

Цинк

Водородная

0,1

7

27

Марганец

Кислородная

0,01

14

28

Марганец

Водородная

0,1

0

29

Цинк

Кислородная

0,1

14

30

Свинец

Кислородная

0,1

14