Уважаемый студент!

Данная работа не готова, но Вы можете заказать ее у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.

HMnO4, SiO2, RbOH, NaH2PO4

 

Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.

Ba(OH)2 + H3PO4

 

Задание 3. Решите задачу.

На нейтрализацию 7,3 г соляной кислоты требуется 7,4 г основания. Определите эквивалент основания в данной реакции.

 

Задание 4.  В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ.

а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;

б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?

в) Какой объем раствора вещества Х  с концентрацией Сн  необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?

а) V(H2O) = 150 мл, вещество – HNO3, m(HNO3) = 50,4 г, ρ = 1,148 г/мл ;

б) V1 = 200 мл, См1 = 0,1М         

в) вещество Х – Ba(OH)2, Сн(Ba(OH)2) = 0,15н.

 

Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.

100 г Mg SO4, 150 г MgCl2, 150 г NaNO3

 

Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов  обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).

Вещества: H2SO4 и HF, Cм = 0,0025 M , Кд = 6,61 ∙ 10-4

 

Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза,  степень гидролиза и рН раствора этой соли.

CH3COONH4 , Cм = 0,0025 M Кд (NH4OH ) = 1,79 ∙ 10-5 Кд (CH3COOH)= 1,75 ∙ 10-5

 

Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

N2(г) + O2(г) → 2NO(г)

Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:

а) увеличить концентрации газовых реагентов в 4 раза;

б) повысить температуру с  50˚С  до 80˚С  (γ = 3)

 

Задание 9. Решите задачу.

Для обратимой реакции С(тв) + О2(г) ↔ СО2(г) + Q  определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:

а) уменьшить  давление; б) уменьшить температуру;  в) увеличить концентрацию СО2.

Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация  кислорода равна 2 моль/л, а константа равновесия Кр = 20.

 

Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298.  Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.

(Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)

Термодинамические потенциалы некоторых веществ

Вещество

 

DHo298

кДж

моль

So298

Дж

моль∙К

Вещество

 

DHo298

кДж

моль

So298

Дж

моль∙К

CO (г)

-110,5

197,4

H2 (г)

0

130,6

CO2 (г)

-393,51

213,6

O2 (г)

0

205,03

H2O (к)

-291,85

44,1

O3 (г, озон)

142,3

238,8

H2O (ж)

-285,84

69,96

C (графит)

0

5,74

H 2O (г)

-241,84

188,74

C (алмаз)

1,897

2,38

Вещество

 

DHo298

кДж

моль

So298

Дж

моль∙К

Вещество

 

DHo298

кДж

моль

So298

Дж

моль∙К

H2O2 (ж)

-187,02

105,86

N2 (г)

0

191,5

H2S (г)

-20,15

205,64

Cl2 (г)

0

223,0

H2SO4 (ж)

-805

156,9

Al (к)

0

28,31

Al2O3 (к)

-1675

50,94

Mg (к)

0

32,55

CaO (к)

-635,1

39,7

Fe (т)

0

27,15

CaCO3 (т)

-1206

92,9

S (ромбическая)

0

31,88

FeO (т)

-263,68

58,79

СН4 (г) метан

-74,85

186,19

Fe2O3 (к)

-821,32

89,96

С2Н2 (г) ацетилен (этин)

226,8

200,8

HCl (г)

-92,30

186,70

С2Н4 (г) этилен (этен)

52,28

219,4

MgO (к)

-601,24

26,94

С2Н6 (г) этан

-84,67

229,5

MgCO3 (т)

-1096,21

65,69

ССl4 (г) тетрахлорметан

-106,7

309,7

NH3 (г)

-46,9

192,50

СН4О (ж) метиловый спирт

-238,7

126,7

NO (г)

90,37

210,62

СН4О (г) метиловый спирт

-201,2

239,7

NO2 (г)

33,89

240,45

С2Н6О (ж) этиловый спирт

-277,6

160,7

N2O4 ( г)

9,37

304,3

С2Н6О (г) этиловый спирт

-235,3

282,0

SO2 (г)

-296,9

248,1

С2Н4О2 (ж) уксусная к-та

-484,9

159,8

SO3 (г)

-395,2

256,23

С2Н4О2 (г) уксусная к-та

-437,4

282,5

COCl2(г)

-223,0

289,2

CH3–CHO(ж)

-166,0

264,2

Si(тв)

0

18,72

C6H6(ж) бензол

49,04

173,2

SiO2(т)

-859,3

42,09

NH4Cl (т) 

-315,39

94,56

Al2O3(т) 

-1675

50,94

SiH4(г)

34,7

204,56

 2N2(г) + 6H2O(г) → 4NH3(г) + 3O2(г)

 

Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.

H2S + SO3 → S + …

Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.

AgClO4, I = 8A, t = 2 часа

 

Задание 13. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.

Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C)

V и Co

Задание 14. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.

Fe (железо)

 

Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.

б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях.