Уважаемый студент!

Стоимость данной работы составляет 500 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:

Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.

Всегда рады помочь!

Задание 111. Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление.

- Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а

в каких – восстановление.

- Определите какое количество электронов отдается или принимается в

каждом процессе.

- Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кис-

лотность среды).

рН < 7: Cr2O72-→Cr3+

pH > 7: Mn2+ →MnO42-

pH = 7: I2 → IO3-

MnO2 → MnO32-

Задание 112. Какие из перечисленных веществ и за счёт какого элемента проявляют обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства? Какие из них обладают окислительно-восстановительной двойственностью? Ответ обосновать положением элемента в периодической системе и про-являемой степенью окисления.

 K2Cr2O7, MnO2, Nb.

Задание 113. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная,  диспропорционирования).

KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 ® I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;

AsH3­ + AgNO3 + H2O ® As2O3 + Ag + HNO3

Задание 114. Каким образом определяют возможность протекания окислительно-восстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:

Бромная вода (раствор брома в воде) часто используется в лабораторной практике, как окислитель. Какие из перечисленных ионов можно окислить бромной водой: Fe2+ до Fe3+; Cu+ до Cu2+; Sn2+ до Sn4+; Mn2+ до MnO4- (в кислой среде)?

Задание 119. Различие между двумя изомерными комплексными солями кобальта, имеющими одинаковую формулу СоBr(SO4).5NH3, состоит в том, что раствор одной соли образует осадок с BaCl2, но не образует осадка с  AgNO3, раствор же другой соли обладает противоположными свойствами. Как называется этот вид изомерии? Составьте координационные формулы исходных соединений, назовите их. Возможна ли для этих комплексов цис-транс изомерия?

Задание 130. Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприведенные схемы.

[AgCl2]- ® [Ag(NH3)2]+ ® AgI ® [Ag(CN)2]- ® Ag2S

Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций  (используя значения констант нестойкости комплексов и величин произведения растворимости осадков).

Задание 135. Напишите формулы и названия кислородсодержащих кислот хлора. Сравните протолитические свойства, устойчивость кислот в водных растворах и их окислительную способность. Как получить хлорную известь? Чем она является в окислительно-восстановительных реакциях? (Привести пример реакции).

Задание 150.

 При взаимодействии 0,1 н раствора Na2S2O3 с избытком H2SO4 получено 4,8 г серы. Какой объем раствора тиосульфата натрия вступил в реакцию? На чем основано применение «серы осажденной» при лечении кожных заболеваний?

Задание 165. Какие свойства характерны для разбавленной азотной кислоты:

        а) легче воды;           

        б) диссоциирует в водном растворе;

        в) окрашивает метилоранж в желтый цвет;

        г) взаимодействует с металлами по типу неорганических кислот, неме-

            таллами, основаниями, солями более слабых кислот, восстанавливает-

            ся магнием до катиона аммония.

            Напишите уравнения реакций и объясните функцию HNO3 в каждом случае.

Задание 193. Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с перманганатом калия в кислотной среде: оксид свинца (IV), пероксид натрия, хлороводородная кислота, сульфат железа (II), сульфат железа (III), нитрат серебра. Составьте уравнения протекающих реакций.

Задание 204. Какой объем раствора сульфата хрома (III) с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л потребуется для реакции с оксидом свинца (IV) массой 7,14 г в кислотной среде?

Задание 215. При помощи каких реакций можно отличить находящиеся в растворе ионы:    а) Zn2+ и  Cd2+;        б) Hg2+ и  [Hg2]2+?


Пример решения:

 

Задание 111. Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление.

- Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а

в каких – восстановление.

- Определите какое количество электронов отдается или принимается в

каждом процессе.

- Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кис-

лотность среды).

рН < 7: Cr2O72-→Cr3+

pH > 7: Mn2+ →MnO42-

pH = 7: I2 → IO3-

MnO2 → MnO32-

Решение:

Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Восстановление – процесс присоединения электрона атомом, молекулой или ионом.

  1. Рассмотрим процесс Cr2O72-→Cr3+ при рН < 7 ( кислая среда ).

Напишем для данного процесса полуреакцию с учетом характера среды:

Cr2O72- + 14H+ +6e- === 2Cr3+ + 7H2O

В данном процессе происходит восстановление дихромат – ионов, при восстановлении одного дихромат-иона принимается 6 электронов.

  1. Рассмотрим процесс Mn2+ →MnO42- при pH > 7 ( щелочная среда ).

Напишем для данного процесса полуреакцию с учетом характера среды:

Mn2+ + 8OH- - 4e- === MnO42- + 4H2O

В данном процессе происходит окисление иона Mn2+, при этом он отдает 4 электрона.

  1. Рассмотрим процесс I2 → IO3- при pH = 7 ( нейтральная среда ):

Напишем для данного процесса полуреакцию с учетом характера среды:

I2 + 3H2O - 10e- === 2IO3- + 6H+

В данном процессе происходит окисление молекулярного йода, при этом молекула йода отдает 10 электронов.

  1. Рассмотрим процесс MnO2 → MnO32-:

 В данном процессе степень окисления не изменяется, поэтому полуреакция будет соответствовать  приведенной. Количество отдаваемых/принимаемых электронов = 0.


15 стр.