Уважаемый студент!

Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


Цель работы: Экспериментально исследовать влияние концентрации на скорость химической реакции.


Опыт 1.      Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе.

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой протекает по уравнению:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S¯ +SO2 + H2O

Приготовьте три раствора тиосульфата натрия различной концентрации. Для этого в три пробирки внесите: в первую – 4 капли 1н раствора тиосульфата натрия и 8 капель воды, вторую – 8 капель 0,5М раствора тиосульфата натрия и 4 капли воды, в третью – 12 капель 0,5М раствора тиосульфата натрия. Таким образом, в одинаковых объемах полученных растворов будет содержаться различное число молей тиосульфата натрия:

Смоль/л – концентрация тиосульфата натрия в пробирке 1,

моль/л – концентрация тиосульфата натрия в пробирке 2,

моль/л – концентрация тиосульфата натрия в пробирке 3.

В пробирку 1 добавьте одну каплю 1М раствора серной кислоты, раствор перемешайте стеклянной палочкой, чтобы реакция шла по всему объему раствора. По секундомеру измерьте время от момента добавления кислоты до появления в растворе первоначального помутнения, которое легче всего заметить на темном фоне. Аналогичный опыт проделайте в пробирке 2, а затем в пробирке 3. Данные опытов занесите в таблицу:

пробирки

Число капель 0,5М раствора Na2S2O3

Число капель воды

Число капель серной кислоты

Условная концент-

рация

С, моль/л

Время

течения

реакции

t, с

Скорость

реакции в

условных

единицах

υ = 1/100, с -1

1

4

8

1



2

8

4

1



3

12

-

1



Последовательность действий:

1.    Берем первую пробирку (нажимаем на левую пробирку ЛКМ);

2.    Берем капельницу с надписью Na2S2O3 (нажатие ЛКМ);

3.    Капаем 4 капли Na2S2O3 в первую пробирку (4 нажатия ПКМ);

4.    Отставляем капельницу с надписью Na2S2O3 в сторону (нажатие ЛКМ);

5.    Берем капельницу с надписью H2O (нажатие ЛКМ);

6.    Капаем 8 капель H2O в первую пробирку (8 нажатий ПКМ);

7.    Отставляем капельницу с надписью H2O в сторону (нажатие ЛКМ);

8.    Берем капельницу с надписью H2SO4 (нажатие ЛКМ);

9.    Прибавляем 1 каплю 1М раствора H2SO4 в первую пробирку (нажатие ПКМ);

10.    Отставляем капельницу с надписью H2SO4 в сторону (нажатие ЛКМ);

11.    Перемешиваем раствор стеклянной палочкой (нажатие ЛКМ);

12.    По секундомеру измеряем время от момента добавления кислоты до появления в растворе первоначального помутнения (нажимаем кнопку Старт/Пауза (правая красная кнопка) ЛКМ, для остановки нажимаем на эту же кнопку старт/пауза ЛКМ, для сброса значений на секундомере нажимаем на левую кнопку Сброс ЛКМ).

13.    Следим за ходом реакции, используя темный экран, т.к.  Помутнение легче всего заметить на темном фоне.

14.    Данные опыта – время течения реакции - заносим в заранее составленную таблицу;

15.    Убираем первую пробирку обратно в штатив (нажатие ЛКМ);

16.    Берем вторую пробирку (нажимаем на среднюю пробирку ЛКМ);

17.    Берем капельницу с надписью Na2S2O3 (нажатие ЛКМ);

18.    Капаем 8 капель Na2S2O3 во вторую пробирку (8 нажатий ПКМ);

19.    Отставляем капельницу с надписью Na2S2O3 в сторону (нажатие ЛКМ);

20.    Берем капельницу с надписью H2O (нажатие ЛКМ);

21.    Капаем 4 капли H2O во вторую пробирку (4 нажатия ПКМ);

22.    Отставляем капельницу с надписью H2O в сторону (нажатие ЛКМ);

23.    Берем капельницу с надписью H2SO4 (нажатие ЛКМ);

24.    Прибавляем 1 каплю 1М раствора H2SO4 во вторую пробирку (нажатие ПКМ);

25.    Отставляем капельницу с надписью Na2S2O3 в сторону (нажатие ЛКМ);

26.    Перемешиваем раствор стеклянной палочкой (нажатие ЛКМ);

27.    По секундомеру измеряем время от момента добавления кислоты до появления в растворе первоначального помутнения (нажимаем кнопку Старт/Пауза (правая красная кнопка) ЛКМ, для остановки нажимаем на эту же кнопку старт/пауза ЛКМ, для сброса значений на секундомере нажимаем на левую кнопку Сброс ЛКМ).

28.    Данные опыта – время течения реакции - заносим в заранее составленную таблицу;

29.    Убираем вторую пробирку обратно в штатив (нажатие ЛКМ);

30.    Берем третью пробирку (нажимаем на правую пробирку ЛКМ);

31.    Берем капельницу с надписью Na2S2O3 (нажатие ЛКМ);

32.    Капаем 12 капель Na2S2O3 в третью пробирку (12 нажатий ПКМ);

33.    Берем капельницу с надписью H2SO4 (нажатие ЛКМ);

34.    Капаем 1 каплю 1М раствора H2SO4 в третью пробирку (нажатие ПКМ);

35.    Отставляем капельницу с надписью H24 в сторону (нажатие ЛКМ);

36.    Так же перемешиваем раствор стеклянной палочкой (нажатие ЛКМ);

37.    С помощью секундомера измеряем время от момента добавления кислоты до появления в растворе помутнения (нажимаем кнопку Старт/Пауза (правая красная кнопка) ЛКМ, для остановки нажимаем на эту же кнопку старт/пауза ЛКМ, для сброса значений на секундомере нажимаем на левую кнопку Сброс ЛКМ);

38.    Данные заносим в таблицу.

39.    Убираем третью пробирку обратно в штатив (нажатие ЛКМ);

40. Скорость реакции рассчитывают по формуле v = 100/t, для каждого значения времени. Результаты расчета заносят в последнюю колонку таблицы;

41.    Используя все полученные результаты, составляем график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ;

42.    Для этого: на оси абсцисс, произвольном масштабе отложим значения условных концентраций тиосульфата натрия;

43.    На оси ординат - значения единиц масштаба скорости реакции в условных единицах;

44.    Подбираем единицы масштаба таким образом, чтобы зависимость V(C), по возможности, находилась посередине координатного угла. (Следует отметить, что зависимость V(C) выходит из начала координат).;

45.    Называем график;

46.    Записываем выражение закона действия масс для реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой;

47.    Делаем вывод о влиянии концентрации тиосульфата натрия на скорость химической реакции;

48.    Составляем отчет по проделанной работе.


Скорость реакции рассчитывают по формуле v=100/t и заносят в последнюю колонку таблицы. По рассчитанным значениям скорости строят график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Для этого на оси абсцисс, в произвольном масштабе отложите значения условных концентраций тиосульфата натрия, на оси ординат – значения единиц масштаба скорости реакции в условных единицах. Подберите единицы масштаба таким образом, чтобы зависимость v(с), по возможности, находилась посередине координатного угла. Следует отметить, что зависимость v(с) выходит из начала координат. Назовите график.

Запишите выражение закона действия масс для реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Сделайте вывод о влиянии концентрации тиосульфата натрия на скорость химической реакции.


КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
  1. Сформулируйте закон действия масс и напишите математическое выражение закона для реакции, записанной в общем виде: 2А(г) + В(г) = А2В.
  2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе 2NO + O2 = 2NO2, чтобы скорость образования NO2 возросла в 1000 раз?