Уважаемый студент!

Данную работу Вы можете заказать у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!


Цель работы: Изучение взаимодействий в растворах электролитов

Опыт № 1. Получение малорастворимых веществ.

1) В три пробирки внесите по 4 капли следующих растворов:

в одну – сульфата натрия; в другую – сульфата цинка; в третью – сульфата аммония. В каждую из пробирок добавить несколько капель раствора хлорида бария. Описать наблюдения. Написать молекулярные и краткие ионно – молекулярные уравнения реакций. Сформулировать вывод о необратимости реакций ионного обмена.

 

Последовательность действий:

1.                  Берем первую пробирку (нажимаем ЛКМ на пробирку);

2.                  Берем капельницу с надписью Na2SO4 (нажатие ЛКМ на капельницу);

3.                  Капаем 4 капли Na2SO4 в пробирку (4 нажатия ПКМ на капельницу);

4.                  Отставляем капельницу с Na2SO4 в сторону (нажатие ЛКМ);

5.                  Берем капельницу с надписью BaCl2 (нажатие ЛКМ);

6.                  Капаем 3 капли BaCl2 в пробирку с Na2SO4 (3 нажатия ПКМ);

7.                  Отставляем капельницу с BaCl2 в сторону (нажатие ЛКМ);

8.                  Берем стеклянную палочку и перемешиваем содержимое в пробирке (нажатие ЛКМ на палочку);

9.                  Наблюдаем выпадение осадка белого цвета;

10.              Убираем пробирку с содержимым в штатив (нажатие ЛКМ);

11.              Снова нажимаем на пробирку ЛКМ и наблюдаем, что в пробирке жидкость, а не гель, и убираем пробирку в штатив (нажатие ЛКМ);

12.              Берем капельницу с надписью ZnSO4 (нажатие ЛКМ);

13.              Берем вторую пробирку (нажатие ЛКМ);

14.              Капаем 4 капли ZnSO4 во вторую пробирку (4 нажатия ПКМ);

15.              Отставляем капельницу с ZnSO4 в сторону (нажатие ЛКМ);

16.              Берем капельницу с надписью BaCl2 (нажатие ЛКМ);

17.              Капаем 3 капли BaCl2 в пробирку с ZnSO4 (3 нажатия ПКМ);

18.              Берем стеклянную палочку и перемешиваем содержимое в пробирке (нажатие ЛКМ);

19.              Наблюдаем выпадение осадка белого цвета;

20.              Убираем пробирку с содержимым в штатив (нажатие ЛКМ);

21.              Снова нажимаем на пробирку ЛКМ и наблюдаем, что в пробирке жидкость, а не гель, и убираем пробирку в штатив (нажатие ЛКМ);

22.              Берем капельницу с надписью (NH4)2SO4 (нажатие ЛКМ);

23.              Берем  третью пробирку (нажатие ЛКМ);

24.              Капаем 4 капли (NH4)2SO4 в третью пробирку (4 нажатия ПКМ);

25.              Отставляем капельницу с  (NH4)2SO4 в сторону (нажатие ЛКМ);

26.              Берем капельницу с надписью BaCl2 (нажатие ЛКМ);

27.              Капаем 3 капли BaCl2 в пробирку с   (NH4)2SO4 (3 нажатия ПКМ);

28.              Берем стеклянную палочку и перемешиваем содержимое в пробирке (нажатие ЛКМ);

29.              Наблюдаем выпадение осадка белого цвета;

30.              Убираем пробирку с содержимым в штатив (нажатие ЛКМ);

31.              Снова нажимаем на пробирку ЛКМ и наблюдаем, что в пробирке жидкость, а не гель, и убираем пробирку в штатив (нажатие ЛКМ);

32.              Записываем уравнения данных реакций в молекулярном и кратком ионно-молекулярном виде.

 

Опыт № 2 Пользуясь имеющимися на столе реактивами (в капельницах):

  • 4 капельницы с надписью:
  1. Na2SO4
  2. ZnSO4
  3. (NH4)2SO4
  4. BaCl2
  • 2 капельницы с надписью:
  1. MgSO4
  2. NaOH
  • 2 капельницы с надписью:
  1. СH3COONa
  2. HCl

осуществить реакции, выраженные следующими ионно – молекулярными уравнениями:

а) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Для опыта брать по 2 –3 капли растворов. Описать наблюдения. Написать молекулярные уравнения реакции. Сформулировать вывод о необратимости реакции ионного обмена.

Последовательность действий:

1.                  Берем пробирку (нажатие ЛКМ);

2.                  Берем капельницу с надписью MgSO4 (нажатие ЛКМ);

3.                  Капаем 4 капли MgSO4 в пробирку (4 нажатия ПКМ);

4.                  Отставляем капельницу с надписью MgSO4 в сторону (нажатие ЛКМ);

5.                  Берем капельницу с надписью NaOH (нажатие ЛКМ);

6.                  Добавляем 2 капли NaOH в пробирку с MgSO4 (2 нажатия ПКМ);

7.                  Отставляем капельницу с надписью NaOH в сторону (нажатие ЛКМ);

8.                  Берем стеклянную палочку и перемешиваем содержимое в пробирке (нажатие ЛКМ);

9.                  Наблюдаем выпадение осадка белого цвета;

10.              Убираем пробирку с содержимым в штатив (нажатие ЛКМ);

11.              Снова нажимаем на пробирку ЛКМ и наблюдаем, что в пробирке гель, а не жидкость, и убираем пробирку в штатив (нажатие ЛКМ);

12.              Записываем уравнение соответствующей реакции в ионно-молекулярном виде.

 

Опыт № 3 Получение слабодиссоциирующих веществ.

Внести в пробирку 2 – 3 капли раствора ацетата натрия и добавить 2 – 3 капли 0,1 н раствора хлороводородной кислоты.

Написать молекулярные и краткие ионно – молекулярные уравнения реакций. Сформулировать вывод о необратимости реакции ионного обмена.

 

Последовательность действий:

1.                  Берем пробирку (нажатие ЛКМ);

2.                  В правую руку берем капельницу с надписью СH3COONa(нажатие ЛКМ);

3.                  Капаем 4 капли СH3COONа в пробирку (4 нажатия ПКМ);

4.                  Отставляем капельницу с надписью СH3COONa в сторону (нажатие ЛКМ);

5.                  Берем капельницу с надписью HCl (нажатие ЛКМ);

6.                  Добавляем 2 капли HCl в пробирку СH3COONa (2 нажатия ПКМ);

7.                  Отставляем капельницу с надписью HCl в сторону (нажатие ЛКМ);

8.                  Берем стеклянную палочку и перемешиваем содержимое в пробирке (нажатие ЛКМ);

9.                  В результате реакции чувствуется запах уксусной кислоты;

10.              Убираем пробирку с содержимым в штатив (нажатие ЛКМ);

11.              Снова нажимаем на пробирку ЛКМ и наблюдаем, что в пробирке жидкость без осадка, и убираем пробирку в штатив (нажатие ЛКМ);

12.              Записываем уравнение соответствующей реакции в ионно-молекулярном виде.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

3. Составьте молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций образования малодиссоциирующих соединений или газов:

д) Al(OH)3 + KOH =

9. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:

в) Al (OH)3 + 3H + = Al3+ + 3H2O