Уважаемый студент!

Стоимость данной работы составляет 600 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:

Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.

Всегда рады помочь!

  1. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, если к 25 мл 0,01М СН3СООН прилиты следующие количества 0,01 М NaOH: а)20 мл; б)25 мл; в)30 мл
  1. Раствор КОН с концентрацией 0,2 н был нейтрализован при титровании 0,2 н раствором HCl на 60%. Рассчитать рН полученного раствора.
  2. Рассчитать погрешность титрования 10 мл 0,1М раствора HCl 0,1М NaOH c индикатором фенол-фатлеином.
  1. Рассчитать концентрацию магния, если при титровании 100 мл 0,1М раствора MgCl2 пошло 75 мл 0,1М раствора ЭДТА
  1. Определить окислительно-восстановительный потенциал в растворе полученном при приливании 20 мл 0,1 M FeSO4 и 18 мл 0,1М KMnO4 (1,0 М H2SO4).
  1. На титрование навески 0,1133 г химически чистого оксалата натрия в кислой среде пошло 20,75 мл раствора KMnO4. Определить нормальность перманганата калия и его титр по железу.
  1. Из навески стали массой 0,2050 г после соответствующей обработки получили 100 мл. Оптическая плотность этого раствора относительно  раствора сравнения равна 0,36 . Для построение градуировочного взяли три стандартных раствора с содержанием 2,00, 4,00 и 8,00 марганца в 100 мл и получили в тех же условиях относительные оптические плотности 0,15, 0,29 и 0,58 соответственно. Вычислить массовую марганца в стали.
  1. Рассчитать рН раствора при 250С в следующей электрохимической цепи: Водородный электрод /HCl//0.1M KCl, Hg2Cl2/Hg ЭДС =0,498 В
  1. В стандартных растворах, содержащих ионы калия были, измерены потенциалы относительно хлорсеребряного электрода  и получены следующие данные:

С, моль/л

1*10-1

1*10-2

1*10-3

1*10-4

1*10*5

-Е, мв

89

115

130

159

202

Исследуемый раствор, содержащий К+, объемом 10,00 мл разбавили водой до 100 мл и измерили потенциал калий селективного электрода ЕХ=-138 мВ. Определить концентрация иона калия в исследуемом растворе.

  1. Вычислить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным:

Компонент смеси

Бензол

Гексан

Пропилен

Этанол

S, мм2

85,0

27,0

34,0

11,0

  1. Ширина основания хроматографического пика бутанола составляет 10 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика составляет 10 см. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке.

Пример решения: 

8. Рассчитать рН раствора при 250С в следующей электрохимической цепи: Водородный электрод /HCl//0.1M KCl, Hg2Cl2/Hg ЭДС =0,498 В

ЭДС=Е0,1КЭВЭ

ЕВЭ= Е0,1КЭ-ЭДС=0,3365-0,498=-0,161В

ЕВЭ=-0,059рН

рН=0,161/0,059=2,729


6 стр.