Уважаемый студент!

Стоимость данной работы составляет 400 руб. Если Вас устраивает цена, Вы можете связаться с нами любым удобным для Вас способом:

Если же Вы не нашли нужную для Вас работу, мы готовы выполнить ее на заказ быстро и качественно! Вам нужно будет всего лишь заполнить форму заказа.

Всегда рады помочь!


1. Сколько молекул и молей содержится в 15 г оксида азота (II) ? Какой объем при н.у. занимает это количество молекул ?

Ответ: 3,01·1023 молекул; 0,5 моля; 11,2 дм3

2. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций следующих превращений:

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → (ZnOH)2SO4 → ZnSO4 → Zn(OH)2

→ Na2[Zn(OH)4]

Назовите все соединения.

3.  Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома; строение электронной оболочки в виде электронной и электронографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов.

Элемент с порядковым номером 26.

4. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденных состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

5. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г).
6. Определите молярную концентрацию HCl в растворе, полученном при растворении 2,24 дм3 газообразного HCl (взятого при нормальных условиях) в 10 дм3 воды.

7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются молеку-лярно-ионными уравнениями:

а) Ве(ОН)2 + 2OН = ВеО22– + 2Н2О

б) СН3СОО + Н+ = СН3СООН

в) Ва2+ + SO2–4 = BaSO4

8. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравне-ния укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс окисления и процесс восстановления.

9. Необходимо:

А) Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить, какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.

Fe;Cu

В) Составить электродные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора указанной соли.

ZnBr2; анод цинковый.


10 стр.